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ESERCIZI. 1 g = 1000 mg 1  g = 0.001 mg 1  g = 0.000001 g A quanti g corrispondono 21 mg? 1 mg : 1000 = 0.001 g 21 mg : 1000 = 0.021 g A quanti  g.

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Presentazione sul tema: "ESERCIZI. 1 g = 1000 mg 1  g = 0.001 mg 1  g = 0.000001 g A quanti g corrispondono 21 mg? 1 mg : 1000 = 0.001 g 21 mg : 1000 = 0.021 g A quanti  g."— Transcript della presentazione:

1 ESERCIZI

2 1 g = 1000 mg 1  g = mg 1  g = g A quanti g corrispondono 21 mg? 1 mg : 1000 = g 21 mg : 1000 = g A quanti  g corrispondono 4.3 mg? 1 mg x 1000 = 1  g 4.3 mg x 1000 = 4300  g kghgdaggdgcgmg gg ngpg x 10 x 1000 : 1000: 10 Unità di misura di massa

3 hldalldlclml ll x 10 x 1000 : 1000: 10 1 l = 1000 ml 1  l = ml 1  l = l A quanti l corrispondono 13 ml? 1 ml : 1000 = l 13 ml : 1000 = l A quanti  l corrispondono 2.4 ml? 1 ml x 1000 = 1  l 2.4 ml x 1000 = 2400  l Unità di misura di capacità

4 PVPV d = Ma se d = 1 P = V PdPd V = kghgdaggdgcgmg gg ngpg klhldalldlclml ll P = dV X

5 Soluzione: quando un composto (soluto) si scioglie in un solvente; quindi miscela omogenea di due o più componenti Sospensione: è una miscela in cui un materiale finemente suddiviso è disperso in un altro materiale in modo tale da non sedimentare in tempo breve Concentrazione: quantità di soluto in una quantità di solvente. La concentrazione (p/v) di una soluzione può essere espressa: in termini percentuali (%) come ppm: 1 ppm = 1 g in ml → mg/L Molarità, Molalità, Normalità, Osmolarità, Osmolalità Misura della concentrazione del soluto in una soluzione

6 Osmolarità: n° di osmoli di soluto per litro di solvente; Osmolalità: n° di osmoli di soluto per Kg di solvente; Osmole: è il numero di particelle che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione per i non elettroliti (es. glucosio) l’osmolarità è uguale alla molarità. Per un elettrolita forte (NaCl) osmolarità è il doppio della molarità : ogni mole di sale libera due moli di ioni in soluzione (Na + + Cl - ) Molarità: moli di soluto per litro di soluzione Molalità: moli di soluto per 1000 g di solvente Mole: quantità di sostanza avente massa (ad esempio espressa in grammi) numericamente uguale al peso molecolare di ogni singola molecola Soluzione 1 M = pm (g) / 1 l es. Sol 1M NaCl = pm Na 23; pm Cl 35 NaCl pm 58 ; sol 1M = 58 g/1 l


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