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1Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010.

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1 1Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

2 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento

3 3 Capitolo 6 Le leggi dei gas 1.I gas ideali e la teoria cinetico-molecolare 2.La pressione dei gas 3.La legge di Boyle 4.La legge di Charles 5.La legge di Gay-Lussac 6.Le reazioni tra i gas e il principio di Avogadro Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

4 4 Capitolo 6 Le leggi dei gas 7.Quanto pesano un atomo e una molecola? 8.Il volume molare dei gas 9.Lequazione di stato dei gas ideali 10.Le miscele gassose Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

5 5 1. I gas ideali e la teoria cinetico- molecolare Nel 1630 fu usato per la prima volta il termine gas: Van Helmont che lo inventò, pensava però che non fosse possibile contenere un gas in un recipiente, perché aveva una natura e una composizione diversa dai liquidi e dai solidi.

6 6Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore I gas ideali e la teoria cinetico- molecolare Il primo scienziato a raccogliere una sostanza aeriforme fu Robert Boyle. Egli teorizzò che laria fosse costituita da microscopici corpuscoli in movimento capaci di legarsi tra loro per formare aggregati macroscopici.

7 7Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore I gas ideali e la teoria cinetico- molecolare Nonostante per molti secoli si sia creduto che laria fosse una sostanza elementare, essa è in realtà una miscela di gas composta prevalentemente da ossigeno e azoto e da altri numerosi componenti.

8 8Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore I gas ideali e la teoria cinetico- molecolare

9 9Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore I gas ideali e la teoria cinetico- molecolare I gas dal punto di vista macroscopico hanno tutti lo stesso comportamento, che tuttavia risulta sensibile alle variazioni di temperatura e pressione. La teoria cinetico-molecolare ne spiega la natura sulla base del modello dei gas ideali o perfetti.

10 10Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore I gas ideali e la teoria cinetico- molecolare Nel modello del gas ideale le particelle 1. lenergia cinetica media delle particelle è proporzionale alla temperatura assoluta; 2. non si attraggono reciprocamente; 3. sono puntiformi e il loro volume è trascurabile; 4. si muovono a grande velocità in tutte le direzioni con un movimento disordinato.

11 11Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore I gas ideali e la teoria cinetico- molecolare

12 12Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La pressione del gas I gas non hanno forma propria, ma occupano quella del recipiente che li contiene: le particelle, quando sono lontane le une dalle altre, non risentono delle forze attrattive.

13 13Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La pressione del gas In generale, la pressione p è data dal rapporto tra la forza F, che agisce perpendicolarmente a una superficie, e larea s della superficie stessa.

14 14Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La pressione del gas

15 15Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La pressione del gas La pressione è una grandezza intensiva. L'unità di misura della pressione nel Sistema Internazionale è il pascal (Pa), pari a un newton (N) per metro quadrato (m 2 ). 1 Pa = 1N / m 2

16 16Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La pressione del gas Nel 1644 Torricelli costruì un dispositivo per misurare la pressione atmosferica: il primo barometro a mercurio. Prese un lungo tubo di vetro, chiuso ad una estremità, lo riempì di mercurio e lo capovolse. A livello del mare, il livello del mercurio nel tubo si abbassava ad unaltezza di 760 mm.

17 17Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La pressione del gas Il livello raggiunto dal mercurio fornisce la misura della pressione atmosferica esercitata sulla superficie del mercurio nella bacinella, espressa in millimetri di mercurio (mmHg).

18 18Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La legge di Boyle Sperimentalmente, Boyle ha dimostrato che, a temperatura costante, la pressione di una data quantità di gas è inversamente proporzionale al suo volume. p V = k con T costante. Questa è la legge di Boyle.

19 19Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La legge di Boyle

20 20Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La legge di Charles Charles dimostrò sperimentalmente che, a pressione costante, il volume di una data quantità di gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. V/T = k con T temperatura assoluta e p costante Questa è la legge di Charles.

21 21Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La legge di Charles

22 22Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La legge di Charles –273,15 °C è lo zero assoluto (0 K), ovvero la temperatura alla quale il volume dei gas si annulla.

23 23Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La legge di Gay-Lussac Sperimentalmente Gay-Lussac ha dimostrato che, a volume costante, la pressione di una data quantità di gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. p/T = k con V costante. Questa è la legge di Gay-Lussac.

24 24Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La legge di Gay-Lussac

25 25Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le reazioni dei gas e il principio di Avogadro Le ricerche condotte da Gay- Lussac sui gas confermarono lesistenza di rapporti di combinazione ben precisi tra i loro volumi.

26 26Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le reazioni dei gas e il principio di Avogadro Gay-Lussac arrivò quindi a formulare la legge di combinazione dei volumi. Il rapporto tra i volumi di gas che reagiscono tra loro è espresso da numeri interi e piccoli.

27 27Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le reazioni dei gas e il principio di Avogadro La legge di combinazione dei volumi di Gay-Lussac e la teoria atomica di Dalton furono messe in relazione dal principio di Avogadro. Volumi uguali di gas diversi, alla stessa pressione e temperatura, contengono lo stesso numero di molecole.

28 28Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le reazioni dei gas e il principio di Avogadro

29 29Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Quanto pesano un atomo o una molecola? Sappiamo che, a parità di pressione e temperatura, in un litro di gas ossigeno (O 2 ) e in un litro di gas idrogeno (H 2 ) vi è lo stesso numero di molecole. Il rapporto tra la massa dell'ossigeno e la massa dell'idrogeno è pari a 16.

30 30Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Quanto pesano un atomo o una molecola?

31 31Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Quanto pesano un atomo o una molecola? Da questa relazione possiamo allora dedurre che le molecole di ossigeno hanno massa maggiore di quelle dell idrogeno; la massa di un atomo di ossigeno è sedici volte la massa di un atomo di idrogeno.

32 32Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Quanto pesano un atomo o una molecola? Il principio di Avogadro può essere formulato matematicamente. A pressione e temperatura costanti, il volume di un gas è direttamente proporzionale al suo numero di molecole.

33 33Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Il volume molare dei gas A STP (0 °C e 1 atm) il volume molare dei gas è 22,4 L, ovvero una mole di qualsiasi gas occupa 22,4 L di volume.

34 34Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Lequazione di stato dei gas ideali Le tre leggi dei gas che abbiamo enunciato mettono in evidenza come il comportamento allo stato gassoso dipenda da tre parametri fondamentali pressione, temperatura; volume.

35 35Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Lequazione di stato dei gas ideali Dalla combinazione delle tre leggi si ottiene la legge generale dei gas (p V)/ T = k

36 36Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Lequazione di stato dei gas ideali Equazione di stato dei gas ideali p V = n R T p = pressione (in atm) V = volume (in L) n = numero di moli T = temperatura assoluta (in K) R = costante universale dei gas = 0,082 (in L atm mol -1 K -1 )

37 37Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le miscele gassose La pressione parziale è la pressione esercitata da ciascun gas costituente una miscela, in assenza degli altri. Questa legge è definita legge delle pressioni parziali di Dalton.

38 38Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le miscele gassose Data una miscela di gas in un recipiente, le particelle di ciascun gas urtano le pareti e producono una pressione identica a quella che generano quando si trovano da sole nel medesimo recipiente.

39 39Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le miscele gassose La pressione totale esercitata da una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti la miscela (legge di Dalton). P totale = p 1 + p 2 + p 3 + …


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