La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

Calcoli stechiometrici Esercizi guidati. Esercizio 1: calcola la quantità di ossigeno che serve per bruciare 1,000Kg di metano e la quantità di anidride.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "Calcoli stechiometrici Esercizi guidati. Esercizio 1: calcola la quantità di ossigeno che serve per bruciare 1,000Kg di metano e la quantità di anidride."— Transcript della presentazione:

1 Calcoli stechiometrici Esercizi guidati

2 Esercizio 1: calcola la quantità di ossigeno che serve per bruciare 1,000Kg di metano e la quantità di anidride carbonica prodotta Scriviamo la reazione con reagenti e prodotti CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O Bilanciamo la reazione CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O I coefficienti stechiometrici (quando non ci sono si deve intendere 1) indicano i rapporti tra le moli delle diverse sostanze che prendono parte alla reazione. ora costruiamo una tabella che ci semplifichi i calcoli

3 CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O Coefficienti stechiometrici massa (g) MM (g/mol) n (mol) ,04 62,34 X 2 124,68 I coefficienti stechiometrici indicano che le moli di O 2 che reagiscono sono sempre il doppio di quelle di metano 32, Ora calcoliamo quanta CO 2 si produce Il rapporto tra i coefficienti stechiometrici è 1:1 Quindi n di CO 2 che si produce è uguale al n di CH 4 che reagisce 62,34 44,

4 reagiranno tutto il metano e tutto l’ossigeno? Ovviamente no!!!! Dall’esercizio precedente sappiamo che 1 Kg di metano necessita di quasi 4Kg di ossigeno, quindi posso supporre che non tutto il metano reagisca (reagente in eccesso), Mentre l’ossigeno reagisce completamente (reagente in difetto o limitante) Esercizio 2: ( reagente limitante e in eccesso) calcola la quantità di anidride carbonica prodotta dalla reazione tra 1,000Kg di metano e 1,000Kg di ossigeno

5 CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O ,04 32,00 62,3431,25 iniziali n (mol) reagite/prodotte Se tutto il metano reagisse avrebbe bisogno di 62,34mol x 2 =124,68 mol di O 2, ma ne ho solo 31,25 mol !!!! Quindi ….. il metano è il reagente in ECCESSO L’ossigeno, invece, è il reagente LIMITANTE TUTTO L’OSSIGENO REAGISCE 31,2515,63 : 2 15,63 : 2 44,01 687,9

6 Quindi ho ottenuto 687,9 g di anidride carbonica E se volessi conoscere l’eccesso di metano che non ha reagito? Inizialmente avevo 62,34 mol di metano, ma solo 15,35 mol hanno reagito, quindi alla fine avrò: (62,34 – 15,35) mol = …………………. mol di metano rimasto!!!


Scaricare ppt "Calcoli stechiometrici Esercizi guidati. Esercizio 1: calcola la quantità di ossigeno che serve per bruciare 1,000Kg di metano e la quantità di anidride."

Presentazioni simili


Annunci Google