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Ottenne il premio Nobel per la chimica nel 1903 per la sua teoria sulla dissociazione elettrolitica. Egli disse che: acido = molecola che, dissociandosi,

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1 Ottenne il premio Nobel per la chimica nel 1903 per la sua teoria sulla dissociazione elettrolitica. Egli disse che: acido = molecola che, dissociandosi, fornisce ioni H+ base = molecola che, dissociandosi, fornisce ioni OH- perciò, per un acido HA H+ + A- mentre per una base BOH B+ + OH- La prima definizione di acido e di base è stata data dal chimico svedese Svante Arrhenius

2 Si chiama base coniugata B i di un acido A i quella che deriva da quell'acido e viceversa. A1A1 +B2B2  A2A2 +B1B1 H2OH2O+H2OH2O  H3O+H3O+ +OH - HCl+H2OH2O  H3O+H3O+ +Cl - H2OH2O+NH 3  NH 4 + +OH - NH 3 +  NH 4 + +NH 2 - H 2 SO 4 +  H 3 SO 4 + +HSO 4 - Più corretta e completa è la definizione di J.N.Brønsted e di T.M.Lowry, del 1923, che introduce il concetto di acido e base coniugati

3 acido+base  H3O+H3O+ +OH -  2 H 2 O BF 3 +NH 3 H 3 NBF 3 Ag + +2 CN -  Ag(CN) 2 - AlCl 3 +Cl -  AlCl 4 - Acidi e basi di Lewis. Alcuni esempi di coppie acido-base di caratteristiche diverse.

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