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Proprietà chimiche e reattività delle sostanze. Metalli e non metalli Le proprietà degli elementi dipendono dalla loro struttura elettronica La Tavola.

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Presentazione sul tema: "Proprietà chimiche e reattività delle sostanze. Metalli e non metalli Le proprietà degli elementi dipendono dalla loro struttura elettronica La Tavola."— Transcript della presentazione:

1 Proprietà chimiche e reattività delle sostanze

2 Metalli e non metalli Le proprietà degli elementi dipendono dalla loro struttura elettronica La Tavola Periodica degli elementi raggruppa quelli che hanno proprietà simili

3 Tavola Periodica

4 Numero di ossidazione Nei composti ionici binari il n. di ossidazione corrisponde alla carica: NaCl, CaO, AlCl 3, Nelle sostanze elementari è zero Per tutti gli altri composti bisogna conoscere la struttura

5 Regole empiriche per i n.o. Gli elementi sottoindicati hanno n.o. unico nei composti: Li, Na, K, Rb, Cs= +1: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn= +2; B, Al=+3; F= -1; H= +1, eccetto che in certi idruri; O= -2 eccetto nei perossidi -1 Tutti gli altri hanno n.o. variabile tra un valore massimo positivo uguale al n del gruppo se è minore uguale a 8 o diminuito di 10 se è superiore a 10 e un valore minimo negativo uguale a n-18 (per n>14) La somma dei numeri di ossidazione degli elementi è uguale alla carica della molecola

6 N.O. di…? Azoto in HNO 3 ? 1.(+1)-1.(x)+3.(-2)=0; x= +5 Fosforo in H 4 P 2 O 7 ? 4.(+1)+2.(x)+7*(-2)=0; x= +5 Zolfo in HSO 4 - ? 1.(+1)+1.(x)+4.(-2)=-1; x= +6

7 N.O più comuni degli elementi tipici LiBeBCNOF ,-4 +5,+3,-3 -2,-1-1 NaMgAlSiPSCl (-4) +5,+3,+1,-3 +6,+4,-2 -1,+5,+7, +1,+3,+4 KCaGeAsSeBr ,+3,-3 +6,+4,-2 -1,+5,+1 RbSrSnSbTeI ,+2 +5,+3,-3 +6,+4,-2 -1,+5,+7 +3,+1 CsBaPbBi ,+4 +3,+5,-5

8 Altri N.O. Cr: +2,+3,+6Mn: +2,+4,+6,+7 Fe: +2,+3Co: +2 Ni: +2Cu: +2,+1 Ag: +1Pt: +2,+4 Au: +1,+3Hg: +2,+1

9 Composti binari: ossidi EO n/2 per n pariE 2 O n per n dispari In generale E k O m m prefisso 1mono-ossido 2di- 3tri- 4tetra- 5penta- 6esa- 10 deca- kprefisso 1(mono)-elemento 2di- 4 tetra-

10 Ossidi speciali CO 2 : anidride carbonicaN 2 O: protossido di azoto N 2 O 3 : anidride nitrosaN 2 O 5 : anidride nitrica P 4 O 6 : anidride fosforosaP 4 O 10 : anidride fosforica As 2 O 3 : anidride arseniosa

11 Alogenuri Fluoruro CloruroEX n dove n è il n.o. di E Bromuro Ioduro I composti con ossigeno sono classificati come ossidi, eccetto il fluoruro I composti con idrogeno in soluzione danno acidi alogenidrici

12 Idruri 17 gruppo: HX, alogenuri di idrogeno o acidi alogenidrici 16 gruppo: H 2 S solfuro di idrogeno o acido solfidrico 15 gruppo: EH3, E= N ammoniaca; E=P fosfina; E= As arsina; E= Sb stibina; E= Bi bismutina 14 gruppo: con carbonio parecchie classi di idrocarburi

13 Idrossidi Composti che si formano in teoria dalla reazione di ossidi metallici con acqua E(OH) n con n uguale al numero di ossidazione di E. Si scindono in E n+ e n OH - Na(OH), Ca(OH) 2 (calce spenta), Al(OH) 3

14 Ossiacidi Gli ossiacidi si ottengono in teoria trattando gli ossidi dei non metalli con acqua H x E y O z Gli idrogeni possono essere eliminati come H + dando luogo ad anioni Il nome sistematico è: acido z-osso- elementico(n.o.). Esempio H 2 SO 4 acido tetraossosolforico(VI)

15 Alcuni ossiacidi FormulaNome Protoni cedibili H 3 BO 3 borico3 HBO 3 metaborico1 H 2 CO 3 carbonico2 HNO 2 nitroso1 HNO 3 nitrico1 H 4 SiO 4 ortosilicico4 H 3 PO 2 fosfinico1 H 3 PO 3 fosforoso2

16 Ancora ossiacidi FormulaNome Protoni cedibili H 3 PO 4 ortofosforico3 HPO 3 metafosforico1 H 4 P 2 O 7 pirofosforico4 H 2 SO 3 solforoso2 H 2 SO 4 solforico2 H 4 S 2 O 7 pirosolforico4 HClOipocloroso1 HClO 2 cloroso1 HClO 3 clorico1 HClO 4 perclorico1

17 Reazioni chimiche Ci sono due tipi di reazioni chimiche quelle che avvengono senza cambiamento di numero di ossidazione reazioni acido- base Quelle che avvengono con cambiamento di numeri di ossidazione reazioni di ossido-riduzione

18 Alcune reazioni NaCl+ H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 + 2HCl C+ O 2 → CO 2 3Ca(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O AgNO 3 + KCl→ AgCl+ KNO 3 N 2 +3H 2 → 2NH 3 Quali sono di ossido-riduzione e quali acido base?

19 Aspetti quantitativi NaCl+ H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 + 2HCl Quanto cloruro di sodio ci vuole per ottenere una mole di HCl?

20 Aspetti quantitativi C+ O 2 → CO 2 Quanto diossido di carbonio si ottiene bruciando 100 g di carbonio?

21 Aspetti quantitativi 3Ca(OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O Per far avvenire la reazione si hanno 100 g di idrossido di calcio e 60 g di acido fosforico. Qual’è la quantità massima di fosfato di calcio che si può ottenere?


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