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PAMELA GHIOTTO E GLORIA LOTTO CLASSE 1° C A.S GRUMOLO 2013-2014.

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Presentazione sul tema: "PAMELA GHIOTTO E GLORIA LOTTO CLASSE 1° C A.S GRUMOLO 2013-2014."— Transcript della presentazione:

1 PAMELA GHIOTTO E GLORIA LOTTO CLASSE 1° C A.S GRUMOLO

2 Ogni materiale è costituito da molecole e atomi Gli atomi sono le unità più piccole della materia L’ ATOMO

3 LA STRUTTURA DELL’ ATOMO L’ atomo è costituito da tre particelle ElettroneNeutrone Protone

4 ELETTRONE L’ elettrone è una particella con carica negativa (-) Gira attorno al nucleo senza scappare perchè la sua carica negativa è attratta da quella positiva

5 NEUTRONE L’ elettrone è una particella che non ha cariche,ma ha solo massa Fa parte del nucleo

6 ELETTRONI, NEUTRONI E PROTONI In un atomo il numero degli elettroni è uguale a quello di neutroni e protoni

7 PROTONE Il protone è una particella con carica positiva(+) Fa parte del nucleo

8 I LEGAMI Esistono tre legami: IonicoCovalenteMetallico

9 LEGAME IONICO Si definisce legame ionico la forza di attrazione elettrostatica che si stabilisce tra due ioni di carica opposta. Il legame ionico si forma tra atomi o gruppi di atomi tra i quali sia avvenuto uno scambio di elettroni

10 Legame covalente Il legame covalente è un legame chimico in cui due atomi mettono in comune delle coppie di elettroni. Ciò avviene perché gli atomi tendono al minor dispendio energetico possibile ottenibile con la stabilità della loro configurazione elettronica.

11 LEGAME METALLICO Il legame metallico consiste in una attrazione elettrostatica che si instaura tra gli elettroni di valenza e gli ioni positivi metallici

12 TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI

13 CONFIGURAZIONE ELETTRONICA In chimica, il termine configurazione elettronica si riferisce alla disposizione degli elettroni legati, ossia al loro comportamento attorno ai nuclei di uno o più atomi

14 LA TAVOLA DI MENDELEEV La tavola periodica è stata inventata da Mendeleev, un chimico russo che nacque l’ 8 febbraio 1834 e morì il 2 febbraio 1907

15 GLI ORBITALI ATOMICI Un orbitale atomico è una funzione che descrive il comportamento di un elettrone in un atomo

16 L'elettronegatività è una misura relativa della capacità di un atomo di attrarre elettroni quando prende parte a un legame chimico. L’ELETTRONEGATIVITA’

17 TIPI DI LEGAMI LEGATI ALL’ELETTRONEGATIVITA’ Esistono tre tipi di legami rispetto all’ elettronegatività Polare Ionico Covalente

18 LEGAME POLARE Quando la differenza tra le elettronegatività degli atomi che si legano e stanno tra 0 e 1,7 c’ è un legame polare

19 LEGAME IONICO Quando la differenza tra le elettronegatività è superiore a 1,7 c’ è un legame ionico

20 LEGAME COVALENTE Il legame covalente polare avviene quando c’ è una differenza di elettronegatività minore o uguale a 1,7

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