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ABBASSAMENTO DELLA TENSIONE DI VAPORE: LA LEGGE DI RAOULT Una sostanza che ha pressione di vapore non misurabile si dice non volatile. Le p di vapore dei.

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1 ABBASSAMENTO DELLA TENSIONE DI VAPORE: LA LEGGE DI RAOULT Una sostanza che ha pressione di vapore non misurabile si dice non volatile. Le p di vapore dei solventi puri sono sempre più alte delle p di vapore delle loro soluzioni. Tanto più soluto c’è, tanto più si abbassa p di vapore. P A =  A P° A  A frazione molare del solvente P° A p di vapore del solvente puro La legge è valida se le interazioni solvente- solvente sono identiche a quelle soluto- solvente. Le soluzioni che seguono la legge di Raoult si chiamano SOLUZIONI IDEALI  H mesc =0 P° A - P A P° A =  B

2 LEGGE DI RAOULT PER SOLUZIONI DI DUE LIQUIDI MISCIBILI P =  A P° A +  B P° B Se A e B hanno tensioni di vapore misurabili allora, la p di vapore della soluzione sarà benzenemetilbenzene SOLUZIONE IDEALE Caratteristiche e interazioni simili La maggior parte delle soluzioni non sono ideali Le interazioni tra A e B sono diverse da quelle AA e BB SOLUZIONE REALE Deviazione dalla legge di Raoult,  H mesc ≠0 A B A+B

3 Soluzioni Non Ideali-Deviazioni dalla legge di Raoult Deviazione positiva Deviazione negativa Le interazioni AA e BB nei liquidi puri sono più forti di quelle AB (  H mesc >0) Le interazioni AB sono molto più forti di quelle AA e BB presenti nei liquidi puri (  H<0) T costante Soluzioni molto diluite possono essere considerate ideali


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