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1a) Sciogliete 3.00 mg di acido borico (PM = 61.8; K a = 5.81·10 -10 ) in 500.0 mL di acqua dentro un matraccio da 5.0 L, e portate a volume. Che pH ha.

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Presentazione sul tema: "1a) Sciogliete 3.00 mg di acido borico (PM = 61.8; K a = 5.81·10 -10 ) in 500.0 mL di acqua dentro un matraccio da 5.0 L, e portate a volume. Che pH ha."— Transcript della presentazione:

1 1a) Sciogliete 3.00 mg di acido borico (PM = 61.8; K a = 5.81· ) in mL di acqua dentro un matraccio da 5.0 L, e portate a volume. Che pH ha la soluzione che avete preparato? 1

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3 1b) Disponete di mL di una soluzione tampone 1.20 M ammoniaca/cloruro di ammonio; il rapporto tra le concentrazioni di ammoniaca e cloruro di ammonio è 2:1. Che pH ha la soluzione? Come varia il pH della soluzione per aggiunta di 45.0 mL NaOH 2.00 N? (ammoniaca, K b = 1.79·10 -5 ). 3

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5 1c) Calcolare il K ps del fosfato di calcio tribasico, sapendo che la sua solubilità in acqua è di 2.14·10 -6 M. Qual è la solubilità del fosfato di calcio tribasico in una soluzione di sodio fosfato tribasico 1.0 M? 5

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7 7 K 2 CO 3, BaCl 2 Acidifico con CH 3 COOH e isolo il carbonato nell’apparecchio a due bolle Provo a sciogliere il campione in acqua e osservo la presenza di un solido bianco solubile in acido con effervescenza Per aggiunta di una soluzione preparata di fresco di sodio cobaltinitrito si ottiene la formazione di un ppt giallo-arancio di potassio/sodio cobaltinitrito Acidifico con HNO 3 e aggiungo AgNO 3 per precipitare AgCl solubile in NH 3 diluita Aggiungo Na 2 SO 4 e precipito BaSO 4 insolubile (sono già in ambiente acido)


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