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Il legame covalente Variazione dell'energia potenziale del sistema biatomico AB in funzione della distanza r fra gli atomi : nel caso a si forma il legame.

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Presentazione sul tema: "Il legame covalente Variazione dell'energia potenziale del sistema biatomico AB in funzione della distanza r fra gli atomi : nel caso a si forma il legame."— Transcript della presentazione:

1 Il legame covalente Variazione dell'energia potenziale del sistema biatomico AB in funzione della distanza r fra gli atomi : nel caso a si forma il legame chimico, nel caso b non si forma. Energia di legame

2 Il legame di tipo  Perché il legame si formi le due  devono sovrapporsi con lo stesso segno Maggiore la sovrapposizione, maggiore la energia del legame

3 Il legame di tipo  La sovrapposizione tra orbitali atomici di tipo p porta alla formazione di orbitali  se la sovrapposizione avviene tra due orbitali che sono lungo l’asse di legame Se la sovrapposizione avviene lungo un asse ortogonale all’asse di legame, l’orbitale è di tipo 

4 Orbitale molecolare La sovrapposizione tra lobi dello stesso segno porta alla formazione degli orbitali molecolari I legami  sono piu’ forti dei legami  Gli atomi di un legame  possono ruotare indipendentemente intorno all’asse di legame. Nel caso di un legame  questa rotazione è bloccata dal legame

5 Ordine di legame Il legame semplice è sempre un legame . Il legame doppio è l’insieme di 1 legame  e 1 legame . Il legame triplo è l’insieme di 1 legame  e 2 legami . Non puo’ esistere un legame che sia solo di tipo . In generale i doppi legami sono piu’ corti di quelli semplici, e i legami tripli lo sono ancora di piu’

6 Formalismo di Lewis Un legame, sia esso  o , è indicato con un trattino tra i due atomi. Ogni trattino indica la compartecipazione di una coppia di elettroni H H

7 Formalismo di Lewis Anche le coppie di elettroni NON condivise, dette anche Coppie di non legame, oppure Coppie solitarie Sono indicate con un trattino Cl

8 Molecole biatomiche omonucleari Costruiamole…..

9 Il legame nelle molecole biatomiche

10 Lunghezza di legame ed energia di dissociazione LegameLunghezza (pm) Energia di dissociazione (kJ mol - 1) C-C C=C CCCC N-N N=N NNNN C-N C=N CNCN

11 La polarità del legame chimico

12 Polarità dei legami

13 Elettronegativita’ Tendenza di un atomo ad attrarre la coppia di elettroni di legame

14 Elettronegativita’ Mulliken:  = k(E I +A) La media tra la Energia di prima ionizzazione e la Affinità elettronica E’ una proprietà periodica Tanto più sono alte queste energie, tanto maggiore sarà la “resistenza” di un atomo a perdere elettrone, ovvero la sua tendenza ad acquisirli. Espressa in funzione di un indice arbitrario tra 0 e 4

15 Elettronegativita’ Puo’ anche essere calcolata considerando la energia di attrazione di un nucleo sull’elettrone di un doppietto di legame, a distanza di legame media Scala di Allred-Rochow

16 Elettronegatiivtà degli elementi

17 Polarità dei legami covalenti Tanto più un atomo è elettronegativo rispetto all’altro, tanto più attira a sé gli elettroni di legame. La densità di carica degli elettroni di legame è maggiore nelle vicinanze dell’atomo più elettronegativo.

18 Legame covalente polare vs. legame ionico La polarità del legame aumenta all’aumentare della differenza di elettronegatività Quando la differenza diventa molto grande (ca  2) la coppia elettronica di legame si considera completamente localizzata sull’atomo a maggiore elettronegatività Il legame diventa un legame ionico

19 Il legame ionico E pot= k c (Q A Q B /r)

20 Il legame nelle molecole poliatomiche Formule di struttura… moooolto importante….

21 Il legame nelle molecole poliatomiche CCl 4 CH 4 NH 3 NO 3 - O 3 C n

22 Il legame nelle molecole poliatomiche Formule di struttura… moooolto importante….

23 Cose da sapere La regola dell’ottetto La risonanza La separazione della carica formale Il VSEPR I Criteri per scrivere le formule di struttura

24 VSEPR Valence shell electron pair repulsion Ciascuna coppia di elettroni che occupa un orbitale della strato piu’ esterno è O una coppia solitaria O una coppia di legame Ciascuna coppia di considera come se fosse un carica di segno negativo, tutte originanti dallo stesso atomo Queste cariche tenderanno a respingersi, ovvero a distribuirsi nello spazio secondo la massima repulsione

25 VSEPR Massima distanza possibile!

26 VSEPR

27 Struttura delle molecole Le regioni di elevata concentrazione elettronica si respingono a vicenda. Es. : AX n AX 2 BeCl 2 AX 3 BF 3 AX 4 CH 4 AX 5 PCl 5 AX 6 SF 6


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