La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

1Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "1Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010."— Transcript della presentazione:

1 1Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

2 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento

3 3Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010 Capitolo 9 Il sistema periodico 1.Verso il sistema periodico 2.La moderna tavola periodica 3.I simboli di Lewis 4.Le proprietà periodiche degli elementi 5.Metalli, non metalli e semimetalli

4 4Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Verso il sistema periodico Nel 1869 Dmitrij Mendeleev ordinò i 63 elementi noti in base alla massa atomica crescente, e costruì la prima tavola periodica degli elementi.

5 5Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Verso il sistema periodico Nella tavola periodica che Mendeleev pubblicò nel 1871, gli elementi erano ordinati in dodici file orizzontali e otto verticali secondo la massa atomica crescente. Non comparivano i gas nobili.

6 6Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La moderna tavola periodica Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi sono una funzione periodica del loro numero atomico.

7 7Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La moderna tavola periodica Le proprietà fisiche e chimiche degli elementi appartenenti a una stessa riga (periodo) variano con gradualità. Gli elementi che hanno proprietà chimiche simili appartengono a una stessa colonna (gruppo). Lungo le righe nello schema di Mendeleev cerano degli spazi vuoti.

8 8Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La moderna tavola periodica Gli elettroni del livello più esterno sono detti elettroni di valenza. Gli elementi che appartengono allo stesso periodo presentano gli elettroni di valenza allo stesso livello energetico.

9 9Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La moderna tavola periodica 1.Gli elementi della moderna tavola periodica sono 118; 2.la posizione di ciascun elemento sulla tavola dipende dal suo numero atomico (Z); 3.le righe orizzontali formano 7 periodi, ciascuno dei quali indica il livello energetico a cui si trovano gli elettroni di valenza degli elementi che li compongono;

10 10Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La moderna tavola periodica

11 11Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La moderna tavola periodica 4.gli elementi che chiudono i periodi sono i gas nobili, così chiamati per la scarsissima reattività dovuta alla loro configurazione elettronica stabile;

12 12Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore La moderna tavola periodica 5.gli elementi verticali formano i gruppi; 6.fra il gruppo II e il gruppo III si trovano gli elementi di transizione; 7.in fondo alla tavola periodica ci sono due file di 14 elementi metallici costituenti le serie dei lantanidi e degli attinidi.

13 13Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore I simboli di Lewis La struttura di Lewis permette di rappresentare la struttura elettronica dello strato di valenza degli elementi dei gruppi principali.

14 14Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le proprietà periodiche degli elementi Le proprietà degli elementi variano con regolarità lungo la tavola periodica in base alla variazione periodica della configurazione elettronica. Sono proprietà periodiche il raggio atomico, lenergia di ionizzazione, laffinità elettronica e lelettronegatività.

15 15Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le proprietà periodiche degli elementi Il raggio atomico (Å) è la metà della distanza minima di avvicinamento tra due atomi dello stesso elemento. Il raggio atomico aumenta lungo un gruppo e diminuisce lungo un periodo.

16 16Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le proprietà periodiche degli elementi

17 17Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le proprietà periodiche degli elementi I fattori che influenzano il raggio atomico sono due 1.il numero quantico principale n, che lungo il periodo rimane invariato, ma aumenta scendeno lungo il gruppo; 2.gli elettroni interni che schermano la carica positiva del nucleo.

18 18Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le proprietà periodiche degli elementi Lenergia di ionizzazione è lenergia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo isolato. A + energia A + + e -

19 19Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le proprietà periodiche degli elementi Lenergia di prima ionizzazione aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.

20 20Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le proprietà periodiche degli elementi Laffinità elettronica è lenergia che si libera quando un atomo in fase gassosa cattura un elettrone. Laffinità elettronica, come lenergia di prima ionizzazione, aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo. A + e - A - + energia

21 21Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le proprietà periodiche degli elementi Lelettronegatività di un elemento misura la sua tendenza ad attrarre gli elettroni di legame da un altro elemento. Lelettronegatività aumenta lungo un periodo e diminuisce lungo un gruppo.

22 22Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Le proprietà periodiche degli elementi

23 23Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Metalli, non metalli e semimetalli A seconda delle loro proprietà fisiche e chimiche gli elementi si possono suddividere in metalli, non metalli e semimetalli.

24 24Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Metalli, non metalli e semimetalli I metalli sono più di 80 e occupano la parte sinistra della tavola periodica. Gli elementi metallici sono solidi, duri, lucenti, malleabili, duttili e conducono calore ed elettricità.

25 25Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Metalli, non metalli e semimetalli Le proprietà chimiche dei metalli dipendono dalla loro tendenza a perdere elettroni diventando ioni positivi. Le proprietà fisiche dei metalli dipendono dal tipo di legame tra gli atomi.

26 26Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Metalli, non metalli e semimetalli

27 27Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Metalli, non metalli e semimetalli I non metalli occupano la parte destra della tavola periodica. Le proprietà chimiche dei non metalli dipendono dalla loro capacità di accettare elettroni diventando ioni negativi. Gli elementi del gruppo VII sono detti alogeni.

28 28Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Metalli, non metalli e semimetalli I semimetalli presentano sia comportamento metallico sia non metallico. I semimetalli si trovano lungo il confine che separa i metalli e i non metalli.

29 29Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore Metalli, non metalli e semimetalli I metalli di transizione e i lantanidi hanno caratteristiche metalliche. Gli attinidi sono elementi artificiali, instabili e radioattivi.


Scaricare ppt "1Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010."

Presentazioni simili


Annunci Google