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Energie di ionizzazione. Energia di ionizzazione Primaria : quella necessaria per rimuovere un elettrone (il meno trattenuto) X X + + e – con X = qualunque.

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Presentazione sul tema: "Energie di ionizzazione. Energia di ionizzazione Primaria : quella necessaria per rimuovere un elettrone (il meno trattenuto) X X + + e – con X = qualunque."— Transcript della presentazione:

1 Energie di ionizzazione

2 Energia di ionizzazione Primaria : quella necessaria per rimuovere un elettrone (il meno trattenuto) X X + + e – con X = qualunque elemento

3 Successive : energie necessarie per rimuovere uno dopo l’altro i successivi (sempre il meno trattenuto a quel punto) X + X 2+ + e - X 2+ X 3+ + e - X 3+ X 4+ + e - ecc…

4 L’energia di ionizzazione si misura in KJ/mol Ei aumenta nel periodo Diminuisce nel gruppo

5 Ei primaria per i primi 20 elementi ElementoE i MJ mol -1 ElementoE i MJ mol -1 H1,31Na0,50 He2,37Mg0,74 Li0,52Al0,58 Be0,90Si0,79 B0,80P1.01 C1,09S1,00 N1,40Cl1,25 O1,31Ar1,52 F1,68K0,42 Ne2,08Ca0,59

6 Grafico E i

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8 Consideriamo le energie di ionizzazione successive di alcuni elementi: Ar Z = 18 elettroni Sc Ar +3 Co Ar + 9 Zn Ar + 12

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18 Metodo di spettroscopia fotoelettronica Irradiando gli atomi in fase vapore si possono estrarre elettroni di tutti i livelli energetici Usando radiazioni monocromatiche ogni elettrone uscirà con la stessa KE KE = hν - IE Queste energie sono misurate dallo strumento

19 Gli elettroni quindi si sistemano a gruppi di: 2 elettroni s 6 (3+3) elettroni p 10 (5+5) elettroni d

20 Risultano: H  1 e 1,31 MJ mol -1 He  2 e 2,37 MJ mol -1 Ne  2 e 84,0 MJ mol -1  2 e 4,68 MJ mol -1  6 e 2,08 MJ mol -1

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22 Per specie isoelettroniche si verifica che Ei 1/2 = K (Z-s/n*) K = R H 1/2 Z = numero atomico s = costante di schermo n* = numero quantico effettivo Per il Na s = 7,28 n* = 1.938


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