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Neutralizzazione titolazione. Scopo della presentazione fornita descrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni relativi al pH Processo di neutralizzazione.

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Presentazione sul tema: "Neutralizzazione titolazione. Scopo della presentazione fornita descrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni relativi al pH Processo di neutralizzazione."— Transcript della presentazione:

1 Neutralizzazione titolazione

2 Scopo della presentazione fornita descrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni relativi al pH Processo di neutralizzazione in presenza di indicatore chimico Titolazione di una soluzione basica con una acida in presenza di indicatore chimico usando una buretta Vengono fornite immagini animate con powerpoint, immagini riprese con digitale, brevi film ottenuti con digitale la presentazione viene anche convertita in video.avi con EM converter Buona visione e grazie per la visita

3 Uso di indicatore per verificare processo di neutralizzazione di una soluzione, es. basica, mediante aggiunta di soluzione acida, o viceversa NaOH + HCl >>>> NaCl + H2O Una soluzione basica, NaOH in presenza di un acido, HCl, si neutralizza mediante la reazione di salificazione Se è presente un indicatore di basicità, es.fenolftaleina, il colore da ciclamino si attenua in proporzione alla diluizione di base ancora presente in seguito alla aggiunta di acido, fino al viraggio per pH=9 (7) Aggiungere HCl NaOH in presenza di fenolftaleina

4 Uso di indicatore per verificare processo di neutralizzazione di una soluzione, es. basica, mediante aggiunta di soluzione acida, o viceversa NaOH + HCl >>>> NaCl + H2O Una soluzione basica, NaOH in presenza di un acido, HCl, si neutralizza mediante la reazione di salificazione Se è presente un indicatore di basicità, es.fenolftaleina, il colore da ciclamino si attenua in proporzione alla diluizione di base ancora presente in seguito alla aggiunta di acido, fino al viraggio per pH=9 (7) Aggiungere HCl NaOH in presenza di fenolftaleina

5 Neutralizzazione di base forte con acido forte NaOH + HCl >>> NaCl + H20 NaOH fenolftaleina HCltornasole Soluzione colorata in via di neutralizzazione per aggiunta di HCl: al viraggio (da lilla a incolore) si nota un eccesso di acidità, rivelato dal tornasole aggiunto per verifica

6 Neutralizzazione base forte con acido forte Versare NaOH diluita nel bicchiere: introdurre fenolftaleina assume colore ciclamino; aggiungere HCl fino a decolorazione, segno di avvenuta neutralizzazione (in eccesso)

7 NaOH+ HCl + NaOH + HCl Fenolftaleina indicatore

8 NaOH H2OH2O H2OH2O H2OH2O Na+ OH- H2OH2O H2OH2O H2OH2O Dissociazione NaOH >Na+ OH- HCl H2OH2O H2OH2O H2OH2O H+ Cl- H2OH2O H2OH2O H2OH2O Ionizzazione HCl > H+ Cl- Na+ OH- H+ Cl- H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O Salificazione NaCl + H 2 O Salificazione Na+ OH- H+ Cl - >>> NaCl + H 2 O NaCl H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O pH>7 pH<7 pH = 7

9 Uso di indicatore per determinazione della concentrazione di una soluzione (titolo) : titolazione Quantità di equivalenti = Normalità * litri soluzione eBase = Nbase *Vbase Nb * Vb eAcido = Nacido*Vacido Na * Va La neutralizzazione di una soluzione basica con una soluzione acida si raggiunge quando la quantità di equivalenti della base risulta uguale alla quantità di equivalenti dellacido Nb * Vb = Na * Va È possibile determinare la concentrazione di una soluzione basica aggiungendo a un piccolo volume noto della soluzione basica, un volume misurabile di soluzione acida di nota concentrazione e introducendo un indicatore che esegua il viraggio in corrispondenza della neutralizzazione avvenuta :pH = 7 Dalla relazione Nb * Vb = Na * Va si ottiene Nb = Na * Va / Vb Per titolare una soluzione acida si aggiunge una soluzione basica di nota concentrazione e si misura il volume aggiunto per la neutralizzazione Na = Nb * Vb / Va

10 Procedimento sperimentale per titolare una soluzione basica 1-Introdurre in bicchiere volume noto (es.10 cc) di NaOH da titolare 2-aggiungere alcune gocce di fenolftaleina: colore lillà 3-aggiungere lentamente acido HCl di nota Normalità 4-mescolare e continuare ad aggiungere HCl fino a quando avviene il viraggio : da lillà a incolore 5-prendere nota del volume di acido aggiunto Calcolare la normalità di NaOH con la formula Nb = Na * Va / Vb Esempio: 10 cc di NaOH richiedono 5 cc di HCl 0.2 N > Nb = 0.1 N Nb * Vb = Na * Va >>> 0.1 N * 10 cc = =0.2 N * 5 cc >> 1 eNaOH = 1eHCl

11 Titolazione con uso di burette 1-introdurre volume di NaOH da titolare in bicchiere (es.10 cc) 2-Aggiungere poche gocce di fenolftaleina : colore ciclamino 3-introdurre in buretta volume di HCl titolante di normalità nota (0.2 N) 4-aprire rubinetto e fare scendere lentamente volumi di HCl: mescolare soluzione: continuare fino a quando la soluzione si decolora segno di neutralizzazione compiuta (un poco in eccesso…) 5-prendere nota del volume di HCl aggiunto e calcolare la Normalità di NaOH Nb = Na * Va / Vb Es. 10 cc di NaOH neutralizzati da 5 cc di HCl 0.2 N Nb = 0.2 N * 5 cc / 10 cc = 0.1 N

12 Buretta per titolazione Soluzione da titolare Indicatore fenolftaleina Soluzione acida titolante Rubinetto per regolare uscita di soluzione titolante Livello finale acido aggiunto

13 Buretta per titolazione acido-base base-acido Calcolo normalità ignota Nb * Vb = Na * Va Nb = Na * Va / Vb se base titolanda Na = Nb * Vb / Va se acido titolando Dati : Va, Na, Vb >>> Nb Dati : Va, Nb, Vb >>> Na


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