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Isotopi Scoperta Spiegazione di anomalie proprietà applicazioni.

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Presentazione sul tema: "Isotopi Scoperta Spiegazione di anomalie proprietà applicazioni."— Transcript della presentazione:

1 isotopi Scoperta Spiegazione di anomalie proprietà applicazioni

2 Masse atomiche Ogni atomo ha una massa che risulta dovuta alla somma delle masse dei suoi nucleoni :protoni Potremmo aspettarci che le masse atomiche siano valori interi, somme di particelle tra loro praticamente uguali Invece spesso le masse determinate con i metodi sperimentali forniscono valori con decimali

3 Andamento prevedibile nelle masse atomiche secondo numero atomico (protoni=elettroni) crescente Masse atomiche sperimentali variabili se presenti neutroni: elementi anche diversi (diverso numero di protoni) possono presentare masse uguali… 4 Numero atomico Numero di massa

4 interpretazione Ogni elemento possiede atomi con numero di protoni costante ma con possibile aggiunta di neutroni (di massa simile ai protoni): Quindi un elemento chimico può avere masse diverse nei diversi atomi:isotopi La massa determinata sperimentalmente si riferisce in genere alla massa media ponderata(che considera le % dei singoli isotopi) degli atomi dellelemento presenti nella miscela naturale

5 protoni neutroni elettroni Cloro = miscela Massa 35 % 0.75Massa 37 % 0.25 Massa media = ( * *0.25)= = Nota:le masse vanno assegnate secondo u.m.a.

6 1 1 1 Media= 1+1+1/3 = Media =1+2+3/3= %99.98% 0.01tracce prozio deuteriotrizio Media ponderata massa=1.0078

7 prozio deuterio trizio Massa 1 % Massa 2 % 0.01 Massa 3 % tracce Massa media idrogeno =

8 Isotopi periodicità proprietà Ordinando gli elementi chimici secondo massa atomica crescente si osserva una ricomparsa abbastanza regolare di proprietà simili in elementi con masse diverse:tuttavia in alcuni casi tale regolarità viene compromessa:può essere riottenuta ordinando gli elementi secondo il numero atomico crescente.Perchè ?

9 Massa atomica crescente e proprietà chimiche simili ricompaiono periodicamente In teoria Massa atomica crescente e proprietà chimiche con anomalie di posizione In pratica Atomo verde con massa >> atomo azzurro ma con proprietà più simili a giallo: risulta fuori posto nella serie ( e così per altri elementi)

10 Elementi ordinati secondo massa atomica crescente: anomalia Elementi ordinati secondo numero atomico crescente: scomparsa anomalia In pratica Atomo verde con massa >> atomo azzurro ma con proprietà più simili a giallo: risulta fuori posto nella serie ( e così per altri elementi)

11 Elementi ordinati secondo massa atomica crescente: anomalia 40,40 41,41 42,42 43,43 47,47 48,48 49,49 48,50 47,47 49,49 48,50 47,47 49,49 In teoria In pratica:si presenta anomalia se ordinati secondo massa crescente Si rinormalizza ordinando secondo numero atomico crescente Conclusione:la periodicità nella comparsa delle proprietà dipende dal numero atomico

12 Isotopi e fenomeni radioattivi Il rapporto tra protoni e neutroni presenta dei valori ottimali per la stabilità dei nuclei: in certi elementi tale rapporto modificato in alcuni loro isotopi può essere causa di un comportamento di decadimento radioattivo con tendenza a ritrovare un valore di maggiore stabilità decadimento alfa,beta,gamma,K applicazioni varie in medicina, industria, datazione reperti geologici ecc.


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