Riconoscimento di radicali acidi

Presentazione sul tema: "Riconoscimento di radicali acidi"— Transcript della presentazione:

1 Riconoscimento di radicali acidi
Descrizione, esecuzione, di esperimenti per poter riconoscere la presenza di radicali acidi in funzione di variazioni cromatiche che avvengono in presenza da opportuni reattivi Nota: le equazioni chimiche non sono sempre complete, bilanciate:lo scopo è solo quello di mostrare cambiamenti cromatici utilizzabili per riconoscere eventuali radicali acidi presenti nella sostanza, soluzione, da esaminare Solfito SO3- , solfato SO4= , nitrito NO2- , nitrato NO3-, carbonato CO3= Acido solforoso, solforico, nitroso, nitrico, carbonico

2 Ricerca radicale solfito SO3= mediante reazione con H2SO4
Riconoscimento del gas derivato da H2SO3 , mediante indicatore universale umidificato a contatto con SO2 derivata da reazione indicatore H2SO4 SO2 SO2+H2O > H2SO3 Na2SO3 Na2SO4 + H2O + H2SO3 > H20 + SO2 Na2SO3+H2O+H2SO4

3 Na2SO3 solido + H2SO4 > gas SO2 e arrossamento indicatore

4 Ricerca radicale nitrito NO2 - mediante reazione con H2SO4
Riconoscimento del gas derivato da HNO2 , mediante osservazione del gas rossiccio liberato H2SO4 NO2 2NO + O2 > 2 NO2 HNO2 > H2O + NO NaNO2 NaNO2 + H2O + H2SO4 >NaHSO4 + HNO2 NaNO2+H2O+H2SO4

5 NaNO2 solido + H2SO4 >>> sviluppa gas rossiccio

6 Ricerca radicale solfato SO4 = in soluzione con acido usando BaCl2 per riconoscimento
H2O + H2SO4 + BaCl2 BaCl2 H2SO4 H2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2 HCl BaSO4 precipitato bianco

7 Soluzione H2SO4 con metilarancio
H2SO4+ BaCl2 > precipitato bianco Soluzione BaCl2 incolore

8 Ricerca radicale solfato SO4 = in soluzione con sale usando BaCl2 per riconoscimento
H2O + Na2SO4 + BaCl2 BaCl2 Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 > BaSO4 + 2 NaCl BaSO4 precipitato bianco

9 Soluzione Na2SO4 incolore
Na2SO4 + BaCl2 > precipitato bianco Soluzione BaCl2 incolore

10 Riconoscimento radicale nitrato – mediante reazione con Cu
Aggiungendo soluzione X a rame, si sviluppano gas rossicci X (HNO3) 2 NO + O2 > 2 NO2 Cu 8 HNO3 + 3 Cu > 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

11 Cu + HNO3 > nitrato di Cu verde e gas rosso
Rame solido

12 Riconoscimento carbonato CO=
CaCO3 + HCl > reazione con effervescenza e liberazione di CO2 CO2 HCl Ba(OH)2 CaCO3 CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + H20 + CO2 Ba(OH)2 + CO2 > BaCO3+ H2O intorbidimento

13 Riconoscimento di carbonato CO=
Soluzione carbonato + BaCl2 > precipitato bianco BaCL2 Na2CO3 Na2CO3 + BaCl2 > BaCO3 + 2 NaCl Precipitato bianco