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3. Il gas perfetto 3.1. La legge di Boyle Grandezze che descrivono le proprietà di un gas: volume, pressione, temperatura. Studiamo le relazioni che.

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Presentazione sul tema: "3. Il gas perfetto 3.1. La legge di Boyle Grandezze che descrivono le proprietà di un gas: volume, pressione, temperatura. Studiamo le relazioni che."— Transcript della presentazione:

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2 3. Il gas perfetto

3 3.1. La legge di Boyle Grandezze che descrivono le proprietà di un gas: volume, pressione, temperatura. Studiamo le relazioni che esistono tra di esse (leggi dei gas) Legge di Boyle (temperatura costante = trasformazione isoterma): a temperatura T costante, il volume V di un gas è inversamente proporzionale alla pressione p pV = costante, a T=costante oppure p 1 V 1 = p 2 V 2 Grafico in un diagramma pressione-volume: ramo d’iperbole Esempio 1 pag. 69

4 3.1 La prima legge di Gay-Lussac Trasformazione isobara: es., cilindro con pistone libero di muoversi A pressione costante, la variazione di volume di un gas è direttamente proporzionale alla variazione di temperatura V = V 0 (1 + αt), quando p=costante dove, V e V 0 = volumi rispettivamente a temperatura t e 0°C, α = 1/(273°C) per tutti i gas oppure, in funzione della temperatura assoluta T Esempio. Volo della mongolfiera

5 3.1 La seconda legge di Gay-Lussac Trasformazione isocòra. A volume costante, la variazione di pressione di un gas è direttamente proporzionale alla variazione di temperatura p = p 0 (1 + αt), quando V=costante dove, p e p 0 = pressioni rispettivamente a temperatura t e 0°C, α = 1/(273°C) per tutti i gas oppure, in funzione della temperatura assoluta T Esempio 2 pag. 70

6 3.2 Il gas perfetto Si chiama gas perfetto un gas ideale che obbedisce esattamente alla legge di Boyle e alle leggi di Gay-Lussac. Il gas perfetto non esiste, ma tutti i gas si comportano approssimativamente come perfetti, quando: 1. il gas è piuttosto rarefatto 2. la sua temperatura è molto maggiore di quella di liquefazione

7 3.4 Equazione di stato del gas perfetto Equazione che stabilisce una relazione tra la pressione p, la temperatura T e il volume V di una determinata quantità (n moli) di gas perfetto dove, R = costante del gas perfetto = 8,31 J / (mol K) = 0,0821 (l atm)/(mol K)


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