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Acidi e basi definizione di Arrhenius Svante Arrhenius (1884) un acido in acqua genera ioni H + una base in acqua genera ioni OH - acidoHCl H + + Cl -

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Presentazione sul tema: "Acidi e basi definizione di Arrhenius Svante Arrhenius (1884) un acido in acqua genera ioni H + una base in acqua genera ioni OH - acidoHCl H + + Cl -"— Transcript della presentazione:

1 Acidi e basi definizione di Arrhenius Svante Arrhenius (1884) un acido in acqua genera ioni H + una base in acqua genera ioni OH - acidoHCl H + + Cl - acidoCH 3 COOH H + + CH 3 COO - acidoCO 2 + H 2 O H + + HCO 3 - baseNaOH Na + + OH - baseNH 3 + H 2 O NH OH -

2 Modello di acidi e basi secondo Bronsted-Lowry Acido : sostanza capace di cedere ioni idrogeno (protoni) Base : sostanza capace di accettare protoni Le reazioni acido-base sono reazioni di scambio protonico HCl + H 2 OCl - + H 3 O + acido forte CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + acido debole NH 3 + H 2 ONH OH - base debole Acido forte : il 100% dellacido cede il protone ( dissociazione completa ) reazione completamente spostata verso i prodotti ( non equilibrio ) Acido debole : solo una frazione di acido cede il protone (dissociazione parziale) sono presenti sia i prodotti che i reagenti ( equilibrio)

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6 Acidi e basi coniugate l'acido che cede un protone si trasforma nella base coniugata la base che acquista un protone si trasforma nell'acido coniugato sin. a dex.: l'acido HCN si trasforma in CN - HCN + H 2 O H 3 O + + CN - dex. a sin: la base CN - si trasforma in HCN HCN e CN - sono una coppia acido-base coniugati H 3 O + e H 2 O sono una coppia acido-base coniugati l'acido HCN reagisce con la base H 2 O

7 Acidi e basi coniugate sin. a dex.: la base NH 3 si trasforma in NH 4 + NH 3 + H 2 O NH OH - dex. a sin: l'acido NH 4 + si trasforma in NH 3 NH 4 + e NH 3 sono una coppia acido-base coniugati H 2 O e OH - sono una coppia acido-base coniugati la base NH 3 reagisce con l'acido H 2 O

8 Sostanze anfiprotiche H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH - acido base L'acqua funziona come acido e come base coppia acido-base coniugati H 2 O - OH - coppia acido-base coniugati H 3 O + - H 2 O

9 Un acido può essere base coniugata una molecolaHClCl - uno ione positivoNH 4 + NH 3 uno ione negativoHCO 3 - CO 3 2- Una base può essere acido coniugato una molecolaNH 3 NH 4 + uno ione positivoAl(H 2 O) 5 OH 2+ Al(H 2 O) 6 3+ uno ione negativoSO 4 2- HSO 4 -

10 Non solo in acqua in ammoniaca liquida CH 3 COOH (am) + NH 3 CH 3 COO - (am) + NH 4 + (am) allo stato gassoso HCl (g) + NH 3(g) NH 4 Cl (s)

11 Acidi e basi di Lewis Una base accetta un protone, legandolo a un doppietto di elettroni Il protone si lega perché è deficiente di elettroni Altre molecole deficienti di elettroni come BF 3 possono legarsi alla base Un acido di Lewis è una specie capace di legarsi a un doppietto di elettroni Una base di Lewis è una molecola con un doppietto elettronico libero, capace di legare un acido di Lewis

12 Acidi forti tutte le molecole cedono il protone HClHIH 3 O + H 2 SO 4 HNO 3 Basi forti tutte le molecole accettano il protone OH - O 2- NaOHKOHCa(OH) 2 CaOMgO

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14 Acidi deboli pochissime molecole cedono un protone HFH 2 SHNO 2 H 2 SO 3 NH 4 + H 3 PO 4 H 2 PO 4 - HPO 4 2- CH 3 COOH e tutti gli acidi organici Basi deboli pochissime molecole accettano un protone NH 3 CH 3 -NH 2 e tutte le ammine organiche H 2 PO 4 - NO 2 - CH 3 COO -

15 Acidi e basi monoprotici HClHIHNO 3 HCNCH 3 COOH NH 3 NaOHKOH Acidi e basi poliprotici H 2 SO 4 H 2 SH 3 PO 4 Mg(OH) 2 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2


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