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25 mL NaOH 0,250 M titoliamo con HCl 0,340 M all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40 n OH- = V [OH - ] = 0,025 L 250 mmol/L = 6,25 mmol dopo.

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4 25 mL NaOH 0,250 M titoliamo con HCl 0,340 M all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40 n OH- = V [OH - ] = 0,025 L 250 mmol/L = 6,25 mmol dopo aggiunta di 5,00 mL HCl: n H+ = 0,005 L 340 mmol/L = 1,70 mmol pOH = -log 0,152 = 0,82 pH=13,18

5 segue 25 mL NaOH 0,250 M l'equivalenza si ha quando si aggiunge un V HCl che contiene 6,25 mmol di HCl all'equivalenzapOH = pH = 7,00 n HCl = n NaOH V HCl c HCl = V NaOH c NaOH

6 segue 25 mL NaOH 0,250 M aggiungiamo 1 mL HCl oltre l'equivalenza V HCl = 19,38 mL n HCl = 0,01938 L 340 mmol/L = 6,59 mmol pH = - log 7, = 2,12

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9 Titolazione di acido debole con base forte Titoliamo l'acido formico HCOOH con idrossido di sodio NaOH si forma formiato di sodio HCOONa (HCOO - Na + ) all'equivalenza si ha HCOONa sale di acido debole: pH > 7 all'inizio si ha HCOOH acido debole durante la titolazione si ha HCOOH e HCOONa soluzione tampone dopo la titolazione il pH è controllato dalla base in eccesso

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11 Titolazione di 100 mL di HCl M con NaOH M. Il punto finale (equivalente) viene evidenziato con molti indicatori. Titolazione acido forte/base forte Fenolftaleina Blu di bromotimolo Verde di bromocresolo Volume di NaOH M (mL) Punto di equivalenza Intervallo di viraggio pH

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13 Titolazione acido debole / base forte Curva di titolazione ( azzurra ) di un acido debole ( 100 mL di CH 3 COOH M ) con NaOH M in confronto con quella relativa ad un acido forte ( rossa ) di eguale concentrazione. Fenolftaleina pH Volume di NaOH M (mL) Acido forte Punto di equivalenza zona tampone Punto di metà Equivalenza pH = pK a Acido debole Blu di Bromotimolo


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