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Frazione molare: Molalità: Molarità: CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE tot n soluto n x kg di solvente m soluto n L di soluzione soluto n M.

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Presentazione sul tema: "Frazione molare: Molalità: Molarità: CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE tot n soluto n x kg di solvente m soluto n L di soluzione soluto n M."— Transcript della presentazione:

1 Frazione molare: Molalità: Molarità: CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE tot n soluto n x kg di solvente m soluto n L di soluzione soluto n M

2 TENSIONE DI VAPORE

3 Il numero di particelle che dal liquido tendono a passare alla fase gassosa dipende anche dal numero delle particelle presenti nellunità di volume. Pertanto, la tendenza del solvente a passare alla fase gassosa diminuisce al crescere della concentrazione del soluto (ci sono meno particelle di solvente per unità di volume!) Legge di Raoult: P=P 0 X solvente dove Xsolvente è la frazione molare del solvente P è la tensione di vapore della soluzione P 0 è la tensione di vapore del solvente puro Se si ha solo solvente e soluto, la frazione molare del solvente è X solvente =1-x soluto Sostituendo, P=P 0 (1-x soluto ); P=P 0 – P 0 x soluto ; P 0 -P=P 0 x soluto ; P=P 0 x soluto LEGGE DI RAOULT

4 pressione temperatura LIQUIDO SOLIDO GAS 0°C 100°C 1,00 atm soluzione Temperatura di congelamento della soluzione Temperatura di ebollizione della soluzione Diagramma di stato dellacqua

5 solvente con soluto solvente puro flusso di solvente (OSMOSI: processo attraverso il quale molecole di solvente liquido passano attraverso una membrana con fori di dimensioni tali da impedire il passaggio del soluto) membrana semipermeabile (fa passare solo il solvente) A B Pressione osmotica Pressione osmotica = pressione che occorre esercitare su A per bloccare il flusso osmotico Pressione osmotica

6 = pressione osmotica = pressione osmotica V = n RT = n/V RT da cui: = MRT = MRT R è la costante dei gas T è temperatura assoluta espressa in gradi Kelvin M è la concentrazione molare della soluzione Legge di vant Hoff

7 abbassamento della tensione di vapore P = P° x s innalzamento della temperatura di ebollizione T eb = k eb m abbassamento della temperatura di congelamento T cr = - k cr m pressione osmotica = RT M Proprietà colligative

8 Proprietà colligative: Una soluzione di glucosio C 6 H 12 O 6 al 5% (d = circa 1) è isotonica con il plasma sanguigno. C=12, O = 16 e H = 1. Calcolare la pressione osmotica del plasma a 37 °C (R= litri x atm/moli x °K) 5% = 5 g/ 100 mL = moli/100 mL = 0.28 moli/L= 0.28M = M [1+ ( -1)] RT (T= 310 °kelvin) = M RT= 7.13 (moli/litro) x (litri*atm /moli* °K) * K= 7.13 atm


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