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Masse atomiche u = 1,66. 10 -27 kg Gli atomi hanno masse molto piccole. Esse perciò sono riferite ad una massa di riferimento che è per convenzione 1/12.

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Presentazione sul tema: "Masse atomiche u = 1,66. 10 -27 kg Gli atomi hanno masse molto piccole. Esse perciò sono riferite ad una massa di riferimento che è per convenzione 1/12."— Transcript della presentazione:

1 Masse atomiche u = 1, kg Gli atomi hanno masse molto piccole. Esse perciò sono riferite ad una massa di riferimento che è per convenzione 1/12 della massa dell’isotopo Tale massa, detta unità di massa atomica, e indicata con la lettera u vale:

2 1,008. u = 1,008. 1, kg Ad esempio, per l’idrogeno, dalla tabella periodica, si rileva il valore (impropriamente detto peso atomico) 1,008. Ciò significa che la massa atomica dell’idrogeno è:

3 N A = 6, mol -1 Gli atomi sono molto numerose. Perciò si è definita una quantità di sostanza che corrisponde al numero ( detto numero di Avogadro): La mole Una mole di atomi, o di molecole etc. contiene perciò un numero di particelle pari proprio al numero di Avogadro e cioè 6, mol -1

4 Una mole di idrogeno contiene 6, mol -1 atomi di idrogeno. Ogni atomo di idrogeno ha una massa pari a 1,008. u = 1,008. 1, kg. La massa di una mole di idrogeno perciò sarà : 6, mol -1. 1,008. 1, kg = 6, ,008. 1, g = 1,008 g/mol Quanto vale la massa di una mole di atomi, ad es. idrogeno?

5 Tale valore 1,008 coincide con il valore rilevabile dalla tabella periodica. Quindi in generale: Una mole di qualsiasi atomo avrà una massa in grammi pari alla massa atomica rilevabile dalla tabella periodica


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