La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE Avvengono tra acidi e basi Gli ioni H + - liberati dallacido HA- si uniscono agli ioni OH - - liberati dalla base BOH – e.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE Avvengono tra acidi e basi Gli ioni H + - liberati dallacido HA- si uniscono agli ioni OH - - liberati dalla base BOH – e."— Transcript della presentazione:

1 REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE Avvengono tra acidi e basi Gli ioni H + - liberati dallacido HA- si uniscono agli ioni OH - - liberati dalla base BOH – e danno molecole di H 2 O e di sale H HA A B+B+ B+B+ OH in acqua H+H+ H+H+ OH B+B+ B+B+ A A H 2 O SALE

2 ACIDI IDRACIDI OSSIACIDI ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni H+H+ HF fluoridrico HCl cloridrico HBr bromidrico HI iodidrico H2SH2S solfidrico H+H+ H+H+ H+H+ H+H+ 2 H + S 2 F Cl Br I HNO 2 NITROSO HNO 3 NITRICO H 2 CO 3 CARBONICO H 2 SO 3 SOLFOROSO H 2 SO 4 SOLFORICO H 3 PO 4 FOSFORICO 3 H + 2 H + H+H+ H+H+ CO 3 2 SO 3 2 SO 4 2 PO 4 3 NO 2 NO 3

3 RESIDUI ALOGENICI Gli ioni negativi derivati dalle molecole di acido che hanno liberato gli ioni H + Il numero di cariche negative = numero di atomi H nella formula dellacido F fluoruro Cl cloruro Br bromuro I ioduro S 2 solfuro NO 2 NO 3 nitrito nitrato (diossonitrato) (triossonitrato) SO 3 2 SO 4 2 solfito solfato (triossosolfato) (tetrossosolfato) CO 3 2 PO 4 3 carbonato fosfato (triossocarbonato) (tetrossofosfato)

4 BASI ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni OH Idrossidi o idrati Ione metallico n cariche + n ioni ossidrile NaOH Sodio idrossido Ca(OH) 2 Calcio idrossido Al(OH) 3 Alluminio idrossido Pb(OH) 4 Piombo IV idrossido OH Na + 2 OH Ca 2+ Al 3+ 3 OH Pb 4+ 4 OH

5 cariche degli ioni metallici TAVOLA PERIODICA Metalli gruppi A Metalli di transizione Na, K Gruppo I A Na + K + Ca, Mg Gruppo II A Ca 2+ Mg 2+ numero gruppo = numero cariche + Carica = numero romano nel nome del sale PbCl 4 piomboIV PbCl 2 piomboII Pb 4+ Pb 2+

6 SALI ioni metallici Composti ionici elettricamente neutri uguale numero cariche+ e cariche + + residui alogenici Unione di Solidi cristallini Conducono la corrente allo stato fuso I Sali solubili in acqua danno ioni che conducono la corrente

7 costruire la formula di un sale Na + Ca 2+ Al 3+ Pb 4+ NaCl CaCl 2 AlCl 3 PbCl 4 NaNO 2 Ca(NO 2 ) 2 Al(NO 2 ) 3 Pb(NO 2 ) 4 Na 2 S CaS Al 2 S 3 PbS 2 Na 2 CO 3 CaCO 3 Al 2 (CO 3 ) 3 Pb(CO 3 ) 2 Na 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 AlPO 4 Pb 3 (PO 4 ) 4 Ione Me n+ 1- Scrivere lo ione del metallo Me n+ 2- ricavare dalla tavola periodica il numero n + 3- scrivere il residuo alogenico X m 4- ricavare dal numero di H nellacido, il numero m Residuo alogenico X m 5- assegnare i coefficientiMe x X y x n= y m Cl cloruro NO 2 nitrito S 2 solfuro CO 3 2 carbonato PO 4 3 fosfato

8 NEUTRALIZZAZIONE uguale numero atomi di H dallacido gruppi OH dallidrossido n H n OH n H 2 O HCl + NaOH NaCl + H2OH2O H 2 SO NaOH 2 H + SO Na + 2 OH Na 2 SO 4 2 H 2 O + Uguale numero di cariche elettriche Ioni Me+ Residuo alogenico SALE

9 SOLUZIONI Miscugli omogenei solutosolvente solido liquido gassoso Particelle disperse tra le molecole del

10 elettroliti sostanze In acqua ioni ioniche solvatazione covalenti polari idrossidi sali idracidi ossiacidi idrolisidissociazione ionica formazione di ioni rottura legami covalenti

11 MOLARITA numero moli soluto 1 litro soluzione grammi sostanza peso molecolare in grammi NaCl 1M 1 mol NaCl 1 litro soluzione 200 ml soluzione 1M NaCl contengono 1 mol NaCl 1 litro soluzione x 0,2 litri soluzione = X= M V (in litri) M V

12 CONCENTRAZIONE p/p % densità soluzione = d g/cm 3 peso in grammi di 1 cm 3 di soluzione g soluto 100 g soluzione volume di 100 g di soluzione volume di 100 g di soluzione 100 g/d 100 g HCl 30% 100 g HCl 30% d= 1,1g/1cm 3 d= 1,1g/1cm 3 Volume 1oo g 1cm 3 1,1o g

13 CALCOLI STECHIOMETRICI HNO 3 +Al(OH) 3 V 1 =0,2 L M 1 =0,1 M V 2 =0,12 L M 2 =x dati 1- completare e bilanciare la reazione Al(NO 3 ) 3 + H 2 O calcolare le moli di reagente ( n mol r) nel volume dato reagenteanalita n mol r = V 1 M 1 3- calcolare, in proporzione con i coefficienti stechiometrici, le moli di analita ( n mol a)a) n mol a/n mol r = 1/3 4- calcolare la molarità (moli/1L) dellanalita M 2 = n mol a/V 2 sale acqua


Scaricare ppt "REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE Avvengono tra acidi e basi Gli ioni H + - liberati dallacido HA- si uniscono agli ioni OH - - liberati dalla base BOH – e."

Presentazioni simili


Annunci Google