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Interazioni Prevedere il tipo di interazioni prevalenti nelle seguenti sostanze allo stato solido: KF HI HF N 2 BaCl 2 ioniche dipolo-dipolo leg.idrogeno dipolo-indotto ioniche Ordinare le seguenti sostanze per temperatura di ebollizione crescente: NO; NH 3 ; Ne; CH 3 OH Ne < NO < NH 3 < CH 3 OH
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Abbinare un punto di ebollizione ad ognuno dei seguenti composti: CH 4 ; NH 3 ; H 2 O ; HF ; +20 ; +100 ; -33 ; -161°C. Quali delle seguenti molecole non può formare legami a idrogeno ? H-F ; CH 3 -NH 2 ; CH 2 F 2 ; CH 3 -OH ; CH 2 Cl 2 ; H 2 O 2 ; CH 4 -161 ; NH 3 -33; H 2 O +100; HF ; +20. CH 2 F 2 ; CH 2 Cl 2
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Perché H 2 O è un dipolo molto più forte di F 2 O ? Quale delle seguenti molecole è un dipolo: BF 3 ; NI 3 ; CH 2 F 2 ; CH 3 F ; CCl 4 ; CO ; CO 2 ? Elettronegatività di F = 4 ; O = 3,5 ; H = 2,1. Il legame O-F è molto poco polare a differenza di O-H NI 3 ; CH 2 F 2 ; CH 3 F ; CO
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