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Le moli Il peso di una millimole di (NH 4 ) 2 HPO 4 è … a)132 g b)114 g c)1.14 · 10 -3 g d)114 g e)0.132 g Calcoliamo il peso molecolare del composto:

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1 Le moli Il peso di una millimole di (NH 4 ) 2 HPO 4 è … a)132 g b)114 g c)1.14 · g d)114 g e)0.132 g Calcoliamo il peso molecolare del composto: N : H : 1.00 P : O : (2 · 14) + (9 · 1) + (1 · 30.97) + (4 · 15.99) = ~132 N HP O 1 mol di composto pesa 132 g, quindi 1 mmol di composto pesa g Risposta corretta: e

2 Le moli Il numero di molecole di C 2 H 6 contenute in 15 g di C 2 H 6 è … a)6 · b)1.2 · c)0.50 d)3.0 · Calcoliamo il peso molecolare: (2·12.01) + (6·1.00) = 30 Calcoliamo le moli corrispondenti a 15g: mol= (peso in grammi / peso molecolare) = 15/30 = 0.5 mol Poiché le mol possono essere espresse anche come mol = (numero di specie/ 6.02 ·10 23 ) Numero di molecole = mol · numero di Avogadro = 0.5 · 6.02 ·10 23 = 3.01 · Risposta corretta: d)

3 Le moli Una mol di K 2 Co(SO 4 ) 2 ·6H2O pesa … a)437 g b)341 g c)398 g d)347 g e)405 g Calcoliamo il peso molecolare del composto: (2·39.09) + (1·58.93) + (2·32.06) + (8·15.99) + (6·18.01) = Risposta corretta: a) K CoS O H2O

4 Le moli La fermentazione alcolica del glucosio si può riassumere nella seguente reazione: C 6 H 12 O 6 (s) 2 C 2 H 5 OH (l) + 2 CO 2 (g) Quanti grammi di etanolo si ottengono dalla reazione di 1.80g di glucosio?

5 Le moli Calcoliamo il peso molecolare di Fe 2 O 3 : (2·55.84) + (3·15.99) = mol Fe 2 O 3 = 25·10 6 : = 1.56·10 5 mol Poiché il rapporto Fe 2 O 3 : Fe è 1 : 2 Le mol di Fe prodotte sono: 2·Fe 2 O 3 = 2· 1.56·10 5 =3.12·10 5 Peso in grammi = mol · peso molecolare g Fe = 3.12·10 5 · = t di fe

6 Le moli

7 La completa combustione dellacetilene (C 2 H 2 ) in presenza di O 2 produce CO 2 e H 2 O, secondo la seguente reazione bilanciata: 2C 2 H 2 + 5O 2 4CO 2 + 2H 2 O Quante moli di O 2 sono necessarie per reagire con 4 mol di C 2 H 2 ? a)5 b)4 c)10 d)2 e)7 Poiché il rapporto C 2 H 2 : O 2 è 2 : 5, occorrono 10 mol di O 2

8 Le moli FeS 2 reagisce con O 2 per formare Fe 2 O 3 e SO 2. 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 La quantità di O 2 richiesta per convertire 40 g di FeS 2 in Fe 2 O 3 è … a)40 g b)23 g c)2.6 g d)29 g e)Nessuna delle risposte precedenti Calcoliamo le mol di FeS 2 : mol FeS 2 = 40 g / 120 = 0.33 mol Poiché i reagenti sono in rapporto 4 : 11 per calcolare le mol di O 2 basta 4:11=0.33:x x=0.91 mol O mol O 2 ·peso molecolare O 2 (32) = 29 g Risposta corretta: d

9 Le moli Il tetraidrocannabinolo (THC), un componente della marijuana, ha formula C 21 H 30 O 2. Quante molecole di THC sono presenti in 1 kg di marijuana avente un contenuto in THC pari al 3% in peso? a)96 b)1.9 ·10 24 c)6.3 ·10 24 d)6.0 ·10 23 e)5.7 ·10 22 Calcoliamo il peso molecolare di THC: 314 Calcoliamo le mol di THC presenti in 1 kg: 1000 g / 314 = 3.18 mol THC Per tener presente la composizione % moltiplichiamo le moli per 0.03; quindi: 3.18 mol · 0.03 = mol mol ·numero di Avogadro = 0.57 ·10 23 Risposta corretta: e

10 Le moli Data la seguente reazione: 2 NaCl (s) + H 2 SO 4 (l) 2 HCl (g) + Na 2 SO 4 (s) Il numero di grammi di HCl che può essere preparato da 14.6 g di NaCl e 49 g di H2SO4 è: a)9.12 g b)190 g c)63.6 g d)30.4 g e)69.2 g Calcoliamo il numero di mol dei reagenti: mol NaCl = 14.6 g / 58.4 = 0.25 mol mol H2SO4 = 49 g / 98 = 0.5 mol Poiché dallequazione bilanciata si ha che il numero delle mol di NaCl è uguale a quello di HCl … 0.25 mol · 36.5 = 9.12 g Risposta corretta: a

11 Le moli Si consideri la seguente reazione bilanciata: CH 4 (g) + H 2 O (g) CO (g) + 3 H 2 (g) Calcolare i grammi dei reagenti e dei prodotti se si fanno reagire una mole di metano ed una di acqua. Reagenti: 1 mol CH4 pesa 16 g (1·12) + (4·1) 1 mol H 2 O pesa 18 g Prodotti: 1 mol CO pesa 28 g 3 mol H 2 pesano 6 g g Reagenti = g prodotti = 34 g


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