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Progetto Lauree Scientifiche Uso degli indicatori e valutazione del pH.

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Presentazione sul tema: "Progetto Lauree Scientifiche Uso degli indicatori e valutazione del pH."— Transcript della presentazione:

1 Progetto Lauree Scientifiche Uso degli indicatori e valutazione del pH

2 Prerequisiti: - soluzioni; - acidi e basi; - equilibri chimici; - acidi forti e acidi deboli; - k a ; - pH e calcolo del pH.

3 Obiettivi: - saper scegliere ed usare gli opportuni indicatori di pH per misurare lacidità o la basicità di una soluzione acquosa; - saper utilizzare un indicatore in una reazione di neutralizzazione tra un acido forte e una base forte.

4 Gli indicatori più utilizzati: violetto di metile (da giallo a bleu nellintervallo di pH da 0.2 a 2.3); metilarancio (da arancio a giallo nellintervallo di pH da 3.1 a 5.4); verde bromocresolo (da giallo a blu nellintervallo di pH da 3.8 a 5.4); rosso metile (da rosa a giallo nellintervallo di pH da 4.2 a 6.3); tornasole (da rosso a bleu nellintervallo da 5.5 a 8.0); blu di bromotimolo (da giallo a bleu nellintervallo di pH da 6.0 a 7.6); rosso fenolo (da giallo a rosso nellintervallo di pH da 6.8 a 8.2); fenolftaleina (da incolore a rosa nellintervallo di pH da 8.2 a 10).

5 Determinazione dellintervallo di viraggio di un indicatore…

6 HCl e metilarancio Conc. H M10 -2 M10 -3 M10 -4 M10 -5 M10 -6 M pH Colorerosso giallo

7 HCl e violetto di metile Conc. H M10 -2 M10 -3 M10 -4 M10 -5 M10 -6 M pH Colorecelestebluviola

8 NaOH e fenolftaleina Conc.OH M10 -2 M10 -3 M10 -4 M10 -5 M10 -6 M10 -7 M Conc. H M M M M10 -9 M10 -8 M10 -7 M pH Colorerosa rosa pallido incolore

9 NaOH e rosso fenolo Conc.OH M10 -2 M10 -3 M10 -4 M10 -5 M10 -6 M10 -7 M Conc. H M M M M10 -9 M10 -8 M10 -7 M pH Colorerosso rosso arancio aranciogiallo

10 Confronto del diverso pH di soluzioni alla stessa concentrazione di HCl (forte) e CH3COOH (debole). Violetto di metile colorepH CH 3 COOH 0,1 M HCl 0,1 M


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