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Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE dello studente del Corso di Laurea di Medicina e Chirurgia. Ogni altro uso (commercializzazione,

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1 Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE dello studente del Corso di Laurea di Medicina e Chirurgia. Ogni altro uso (commercializzazione, cessione ad altri, etc.) È IMPROPRIO

2 OSSIDI: composti binari con lossigeno ACIDO + BASE SALE SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 metallo + ossigeno OSSIDO BASICO + H 2 O IDROSSIDO NaOH Na + + OH - Na 2 O + H 2 O 2NaOHidrossido di sodio acido solforico H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- ione solfato H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O solfato di sodio OSSIACIDI + H 2 O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

3 OSSIDI: composti binari con lossigeno OSSIDI BASICI OSSIDI ACIDI (o ANIDRIDI) metallo + ossigeno, alta ossidi ionici (ione O 2- ) O 2- + H 2 O 2OH - non-metallo + ossigeno, bassa legami covalenti Formula generale degli ossidi X 2 O y n.ox. dellelemento X

4 N.B. grossolanamente! metalli non-metalli aumenta il carattere covalente aumenta il carattere acido OSSIDI

5 I IIIIIIVV VI Riveduto da Moggi-Venturi

6 OSSIDI del I gruppo (metalli alcalini) Li Na K Rb Cs = 0.98 = 0.93 = 0.82 = 0.79 Na 2 O + H 2 O 2NaOH NaOH Na + + OH - IONICI ossido di sodio metallo + ossigeno OSSIDO BASICO + H 2 O IDROSSIDO idrossido di sodio è una base Formula generale degli ossidi X 2 O y n.ox. dellelemento X

7 Be Mg Ca Sr Ba = 1.57 = 1.31 = 1.00 = 0.95 = 0.89 OSSIDI del II gruppo (metalli alcalino-terrosi) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 Ca OH - ossido di calcio metallo + ossigeno OSSIDO BASICO + H 2 O IDROSSIDO idrossido di calcio è una base Formula generale degli ossidi X 2 O y n.ox. dellelemento X IONICI

8 Be Mg Ca Sr Ba = 1.57 = 1.31 = 1.00 = 0.95 = 0.89 COVALENTE POLARE OSSIDI del II gruppo (metalli alcalino-terrosi) Be = O ossido di berillio BeO + H 2 O Be(OH) 2 Be(OH) 2 Be OH - comportamento basico BeO + H 2 O H 2 BeO 2 H 2 BeO 2 2H + + BeO 2 2- comportamento acido è anfotero: può comportarsi sia da acido che da base idrossido di berillio acido berillico

9 B Al Ga In Tl = 2.04 = 1.61 = 1.81 = 1.78 = 2.04 OSSIDI del III gruppo B 2 O 3 anidride borica B 2 O 3 prevalente carattere acido B 2 O 3 + 3H 2 O 2H 3 BO 3 H 3 BO 3 3H + + BO 3 3- acido borico, antisettico comportamento acido Al 2 O 3 (allumina) è anfotero Al 2 O 3 + 3H 2 O 2Al(OH) 3 Al(OH) 3 Al OH - Al 2 O 3 + H 2 O 2HAlO 2 HAlO 2 H + + AlO 2 - comportamento basico idrossido di berillio

10 Al 2 O 3 ossido di alluminio (allumina)

11 C Si Ge Sn Pb = 2.55 = 1.90 = 2.01 = 1.96 = 2.33 C E 2s 2p OSSIDI del IV gruppo E 2s 2p O = 3.44 dativo C O - + Non è né acido né basico (mono)ossido di carbonio

12 E 2s 2p O = 3.44 anidride carbonica O = C = O promozione e - C E 2s 2p ibridizzazione sp 2 orbitali degeneri C.E.V. C 2s 2p Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

13 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 acido debole diprotico H 2 CO 3 + 2NaOH Na 2 CO 3 + 2H 2 O carbonato di sodio NaHCO 3 idrogenocarbonato di sodio bicarbonato di sodio acido carbonico OSSIACIDI + H 2 O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE) ACIDO + BASE SALE

14 OSSIDI del V GRUPPO: ossidi dellazoto N P As Sb = 3.04 = 2.19 = 2.18 = N 2 O protossido di azoto (ossido di diazoto) +2 NO ossido di azoto +3 N 2 O 3 anidride nitrosa (triossido di diazoto) +4 NO 2 ipoazotide (diossido di azoto) N 2 O 4 (tetrossido di diazoto) +5 N 2 O 5 anidride nitrica (pentossido di diazoto)

15 OSSIDI del V GRUPPO: ossidi dellazoto N P As Sb = 3.04 = 2.19 = 2.18 = 2.05 N E 2s 2p n.ox. +2 NO E 2s 2p O = 3.44 N = O elettrone spaiato paramagnetica Impropriamente chiamata ossido nitrico

16 1992: NO eletta molecola dellanno dalla rivista scientifica Science 1998: premio Nobel ai ricercatori americani Louis Ignarro, Ferid Murad e Robert Furchgott per le loro scoperte riguardanti lossido nitrico come molecola segnale nel sistema cardiovascolare: uno dei più potenti mediatori biochimici che gli organismi viventi producono al loro interno al fine di controllare molte delle loro funzioni. LNO è una sostanza abbastanza ubiquitaria prodotta a partire dallamminoacido L-arginina

17 Principali funzioni dell'ossido nitrico MODULA LA TRASMISSIONE NERVOSA E NEUROMUSCOLARE (neurotrasmettitore nel sistema nervoso centrale, possibile effetto broncodilatatore antiasmatico) RILASCIA LA MUSCOLATURA LISCIA (non volontaria): azione vasodilatatoria; INTERVIENE DIRETTAMENTE NELLE DIFESE IMMUNITARIE (prodotto da alcune cellule del sistema immunitario che lo sfruttano per la sua azione ossidante e la conseguente capacità di liberare radical liberi in grado di distruggere la membrana plasmatica degli agenti microbici; stimola la proliferazione cellulare dei linfociti T e B durante la risposta immunitaria) IMPEDISCE L'AGGREGAZIONE PIASTRINICA (effetto antitrombotico)

18 Allo stesso tempo: EFFETTI NEGATIVI dovuti alla forte azione ossidante di NO. produzione di radicali liberi. L'eccesso di radicali liberi è attualmente considerato uno dei più pericolosi alleati di invecchiamento precoce, malattie degenerative e alcune forme tumorali. gas altamente inquinante – responsabile, tra laltro, delbuco dellozono NO + O 3 NO 2 + O 2

19 Sia ossidante che riducente (n. ox intermedio tra quelli possibili dellazoto) carattere acido N 2 O 3 + H 2 O 2HNO 2 acido nitroso HNO 2 acido debole n.ox. +3 anidride nitrosa N 2 O 3 ACIDO + BASE SALE HNO 2 + NaOH NaNO 2 + H 2 O nitrito di sodio OSSIDI del V GRUPPO: ossidi dellazoto OSSIACIDI + H 2 O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

20 solo ossidante (+5 n. ox massimo per N) n.ox. +5 anidride nitrica N 2 O 5 carattere acido N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 acido nitrico HNO 3 acido forte ACIDO + BASE SALE HNO 3 + NaOH NaNO 3 + H 2 O nitrato di sodio OSSIACIDI + H 2 O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

21 OSSIDI del V GRUPPO: ossidi del fosforo N P As Sb = 3.04 = 2.19 = 2.18 = 2.05 n.ox. +3 P 2 O 3 (P 4 O 6 ) anidride fosforosa P 2 O 3 + H 2 O 2HPO 2 acido metafosforoso P 2 O 3 + 2H 2 OH 4 P 2 O 5 acido pirofosforoso P 2 O 3 + 3H 2 O 2H 3 PO 3 acido ortofosforoso P O H OH acido diprotico! ATTENZIONE: lacido ortofosforoso è un H 3 PO 3 acido ortofosforoso OSSIACIDI + H 2 O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

22 OSSIDI del V GRUPPO: ossidi del fosforo N P As Sb = 3.04 = 2.19 = 2.18 = 2.05 n.ox. +5 P 2 O 5 (P 4 O 10 ) anidride fosforica P 2 O 5 + H 2 O 2HPO 3 acido metafosforico P 2 O 5 + 2H 2 OH 4 P 2 O 7 acido pirofosforico P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 acido ortofosforico H 3 PO 4 acido ortofosforico P O HO OH acido triprotico! OSSIACIDI + H 2 O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

23

24 CALCIO FOSFATI PRESENTI IN COMMERCIO ?resid=1693 -

25 S Se Te Po VI GRUPPO SO 2 anidride solforosa +4 SO 2 è un ossido acidoossiacido H2OH2O SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 acido solforoso H 2 SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 3 + 2H 2 O solfito di sodio NaHSO 3 idrogenosolfito di sodio OSSIACIDI + H 2 O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

26 S Se Te Po VI GRUPPO SO 3 anidride solforica +6 SO 3 è un ossido acidoossiacido H2OH2O SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 acido solforico OSSIACIDI + H 2 O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

27 H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O solfato di sodio H 2 SO 4 è un acido diprotico, H 2 SO 4 + H 2 O HSO 4 – + H 3 O + HSO 4 – + H 2 O SO 4 2– + H 3 O + dissociazione completa HSO 4 – è un acido debole forte O-H S O O O-H NaHSO 4 idrogenosolfato di sodio

28 F Cl Br I VII GRUPPO: ALOGENI [He] 2s 2 2p 5 E 2s 2p Ossigeno : [He] 2s 2 2p 4 OF 2 (fluoruro di ossigeno) N.B. n.ox del fluoro -1 E 2s 2p C.E.F. = C.E.V. O F F

29 Cl Br I Cl 2 O anidride ipoclorosa Sono teoricamente possibili ossidi di formula: X 2 O, X 2 O 3, X 2 O 5, X 2 O 7 Cl 2 O 3 anidride clorosa Cl 2 O 5 anidride clorica +5 Cl 2 O 7 anidride perclorica +7 OSSIACIDI + H 2 O Non-metallo + ossigeno OSSIDO ACIDO (o ANIDRIDE)

30 Cl 2 O + H 2 O 2HClO acido ipocloroso Cl O H Cl 2 O 3 + H 2 O 2HClO 2 acido cloroso Cl 2 O 5 + H 2 O 2HClO 3 acido clorico Cl 2 O 7 + H 2 O 2HClO 4 acido perclorico O H O Cl O Cl O H O O H O Cl O O acidità crescente acido molto debole acido molto forte

31 O H O Cl H+H+ Cl O H acido molto debole (non esiste questo effetto) O H acido molto forte O Cl O O

32 HClO + NaOH NaClO + H 2 O ipoclorito di sodio HClO 2 + NaOH NaClO 2 + H 2 O clorito di sodio HClO 3 + NaOH NaClO 3 + H 2 O clorato di sodio HClO 4 + NaOH NaClO 4 + H 2 O perclorato di sodio


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