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Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 12 g di NaH 2 PO 4 in 100 ml di KOH 2 M. (H 3 PO 4 : Ka 1 =7,6x10 -3, Ka 2 =6,2x10 -8, Ka 1 =4,4x10.

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1 Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 12 g di NaH 2 PO 4 in 100 ml di KOH 2 M. (H 3 PO 4 : Ka 1 =7,6x10 -3, Ka 2 =6,2x10 -8, Ka 1 =4,4x ). Gli acidi poliprotici si dissociano per stadi e reagiscono per stadi. Anche i loro sali reagiscono per stadi. NaH 2 PO 4 + KOH NaKHPO 4 + H 2 O i f 0,1 / / 0,2 0,1 NaKHPO 4 + KOH NaK 2 PO 4 + H 2 O i f 0,1 / / / TRACCIA 9

2 Il pH sarà determinato dallidrolisi dello ione fosfato (base coniugata di un acido debole. NaK 2 PO 4 PO Na K + i f 0,1 / / / NaKHPO 4 + KOH NaK 2 PO 4 + H 2 O i f 0,1 / / / / 0,2

3 PO H 2 OOH - + HPO 4 2- La K b1 posso determinarla sfruttando la relazione tra K a e K b di una coppia coniugata: K w = K a · K b Nel caso dellacido fosforico le costanti sono tre. H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - H + +HPO 4 2- HPO 4 2- H + +PO 4 3-

4 PO H 2 OOH - + HPO 4 2- i f 1-x x / x 1/

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