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Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: PbCrO 4 + H 2 SO 4 + FeSO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + PbSO 4 Calcolare inoltre i grammi ed il numero di molecole di PbSO 4 prodotto se si pongono a reagire 5 g di PbCrO 4 con 5 g di FeSO 4 in eccesso di H 2 SO 4. La reazione deve essere bilanciata. PbCrO 4 + H 2 SO 4 + FeSO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + PbSO 4 +6e - -2e - +2-2+6-2+1-2+6+3+6-2+6 12 x3 2312 -2+6+1+3 22 +2-2 +6+2 6
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2KMnO 4 +5N 2 O 4 (g) +2H 2 O + 8KCl 2 MnCl 2 + 10 KNO 3 + 4 HCl i 0,01 0,13
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Reagente limitante Le moli N 2 O 4 necessarie per fare reagire tutto il permanganato di potassio sono 0,025, sono presenti 0,13 moli di N 2 O 4 (più di quelle necessarie) quindi il reagente limitante è il KMnO 4. 2KMnO 4 +5N 2 O 4 (g) +2H 2 O + 8KCl 2 MnCl 2 + 10 KNO 3 + 4 HCl i 0,01 0,13
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noto il reagente limitante si possono calcolare le moli di MnCl 2 prodotto 2KMnO 4 +5N 2 O 4 (g) +2H 2 O + 8KCl 2 MnCl 2 + 10 KNO 3 + 4 HCl i 0,01 0,13
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