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Le reazioni chimiche Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma.

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Presentazione sul tema: "Le reazioni chimiche Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma."— Transcript della presentazione:

1 Le reazioni chimiche Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma

2 scrivere l equazione in parole sostituire le parole con i simboli dei reagenti sistemare i coefficienti 2) 4 Fe + 3O 2 2 Fe 2 O 3 1) Fe + O 2 Fe 2 O 3 Il ferro reagisce con l ossigeno dellatmosfera per dare ossido di ferro ( ruggine). Bilanciamento delle razioni chimiche

3 Esempi di reazioni chimiche -lossidazione dellalluminio -la formazione di diossido di carbonio -La combustione del metano.La formazione di acido carbonico

4 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 Lossidazione dellalluminio

5 C + O 2 CO 2 La formazione di diossido di carbonio

6 CH O 2 CO H 2 O La combustione del metano

7 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Formazione dellacido carbonico

8 LA MOLE Quando si vuole effettuare una reazione bisogna sapere la quantità (g. kg. ecc..) dei reagenti necessaria. Siccome gli atomi e le molecole non si possono pesare si parla di mole: la MOLE è una quantità in grammi uguale al peso molecolare (numero di massa) dellelemento dato. Esempio: il numero di massa (peso atomico) del Fe è uguale a 55,85, quindi una mole di ferro pesa 55,85 g. Esempio: consideriamo il solfuro di ferro (FeS). Il numero di massa dello zolfo è 32,06. Quindi il numero di massa del solfuro di ferro (peso molecolare) è 55, ,06 = 87,91 Questo significa che una mole di solfuro di ferro pesa 87, 91 g

9 COME CALCOLARE LA PERCENTUALE DI UN ELEMENTO IN UN COMPOSTO PESO ATOMICO Fe : 55,85 PESO MOLECOLARE S : 32,06 PESO MOLECOLARE FeS : 87,91 % Fe in FeS = (55,85 / 87,91)*100=63.53 % % S in FeS = (32,06 / 87,91) * 100= %

10 REAZIONI DEI METALLI E NON METALLI IDRURI METALLI OSSIDI IDROSSIDI SALE IDRACIDI NON METALLI OSSIACIDI ANIDRIDI IDROGENO OSSIGENO IDROGENO ACQUA


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