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Tipi di reazioni chimiche
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H-H + Cl-Cl >>> HCl + HCl
Sintesi tra elementi :atomizzazione e formazione di molecola H-H + Cl-Cl >>> HCl + HCl
3
K - O - K + O = C = O >>> K2CO3
K20 + CO2 >>> K2CO3 Combinazione tra due composti per originare un solo composto
4
K2CO3 >>>> K - O - K + O = C = O
K2CO3 >>> K20 + CO2 decomposizione di un composto in due composti
5
NaCl + KI >>>> NaI + KCl
Doppio spostamento: scambio di cationi
6
Zn + 2HCl >>> ZnCl2 + H2
Spostamento semplice
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HCl + NaOH >>> NaCl + H2O
Neutralizzazione: acido + base >>> sale + acqua
8
Cinetica chimica Perché una reazione possa avvenire le particelle dei reagenti devono venire a contatto (urtarsi) con una energia opportuna (per rompere legami presenti) e con una orientazione (dipende dalla geometria molecolare) che permetta l’avvicinamento degli atomi che devono stabilire il nuovo legame:urti efficaci
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Poco veloci, orientamento non corretto
Prodotto da ottenere
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Poco veloci, orientamento corretto
Prodotto da ottenere
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veloci, orientamento corretto
Prodotto da ottenere
12
veloci, orientamento corretto
Prodotto da ottenere
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