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Per scuola elementare Isolanti e conduttori elettroliti e non elettroliti Conducibilità elettrica di una soluzione elettrolitica Opportuno schermo completo.

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Presentazione sul tema: "Per scuola elementare Isolanti e conduttori elettroliti e non elettroliti Conducibilità elettrica di una soluzione elettrolitica Opportuno schermo completo."— Transcript della presentazione:

1 Per scuola elementare Isolanti e conduttori elettroliti e non elettroliti Conducibilità elettrica di una soluzione elettrolitica Opportuno schermo completo cliccare quando serve… ESEMPIO PER APPLICARE METODO SPERIMENTALE OSSERVAZIONE-REGISTRAZIONE DATI-INTERPRETAZIONE

2 batteria Lampada-amperometro interruttore aria non conduce acqua Non conduce vetro Non conduce legno Non conduce sale Non conduce metallo conduce

3 Osservazioni e definizioni relative allesperimento Alcune sostanze inserite nel circuito elettrico non permettono il passaggio della corrente elettrica : esempio aria,acqua, legno, vetro, alcool, soda, zucchero….. Mentre altre lo permettono: metalli in genere Si denisce isolante la sostanza che non consente passaggio della corrente Si definisce conduttore la sostanza che permette passaggio della corrrente Altro esperimento usando soluzioni

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5 batteria Lampada-amperometro interruttore Alcool+acqua:non conduce Acqua+zucchero:non conduce Acqua+sale:conduce

6 Osservazioni su risultato esperimento: mentre era attendibile che mescolando tra loro sostanze tutte isolanti come acqua+ alcool acqua+ zucchero acqua+ sale Non dovesse formarsi una soluzione conduttrice si trova invece che soluzione tra acqua (isolante) e sale(isolante) produce una soluzione conduttrice Si definisce non elettrolita la sostanza che in soluzione non rende conduttrice la soluzione stessa(es.zucchero, alcool..) Si definisce elettrolita la sostanza che rende conduttrice la soluzione (esempio:Sali, acidi, idrossidi o basi) Come spiegare tale diverso comportamento? Vedi esperimento con soluzioni elettrolitiche

7 batteriaCatodo polo negativo Anodo polo positivo Lampada o amperometro Soluzione acqua+elettrolita(sale,acido,base) Cationi +Anioni - Cella elettrolitica:contiene una soluzione formata da acqua e una sostanza che sciolta in acqua permette il passaggio della corrente elettrica che percorre il circuito tra catodo e anodo con interposta la soluzione come parte integrante del circuito stesso

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9 batteriaCatodo polo negativo Anodo polo positivo Lampada o amperometro Cationi +Anioni - Osservazioni:acqua distillata non permette passaggio della corrente acqua + elettrolita permette passaggio della corrente Elettrodi e soluzione in parte nascosti:cosa avviene in soluzione?

10 batteriaCatodo polo negativo Anodo polo positivo Lampada o amperometro Cationi +Anioni - Apparentemente gli elettroni escono dal catodo, giungono a un elettrodo,passano in soluzione,risalgono sullelettrodo e tornano allanodo e così si chiude il circuito della corrente… ma come sono trasferiti mentre sono nella soluzione?

11 batteriaCatodo polo negativo Anodo polo positivo Lampada o amperometro Cationi +Anioni - Mentre nel circuito metallico gli elettroni si spostano dal catodo allelettrodo e dallaltro elettrodo allanodo e quindi alla batteria,nella soluzione avviene uno scambio di elettroni con gli ioni presenti: dal catodo gli elettroni passano sui cationi che sono stati attirati dalla carica negativa dellelettrodo collegato al catodo,mentre gli anioni migrano verso lelettrodo collegato al polo positivo o anodo cedendovi gli elettroni:quindi si manifesta una corrente elettronica nel circuito esterno alla soluzione e una doppia corrente ionica allinterrno della soluzione

12 batteria diluita concentrata media Cambiando un fattore per volta e lasciando gli altri invariati si osserva che la corrente aumenta se aumenta la concentrazione,se aumenta la parte immersa degli elettrodi: se diminuisce la distanza degli elettrodi C,S,1/D corrente

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14 Se aumenta la concentrazione aumenta la corrente Se diminuisce la distanza aumenta la corrente Se aumenta superficie immersa aumenta la corrente Se cambia natura elettrolita cambia valore corrente Come mai ?

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16 Aumento concentrazione aumento superficie immersa diminuzione distanza variazione natura elettrolita A..B Intensità corrente elettrica A B B A parità di altre condizioni la corrente elettrica varia con il variare della concentrazione, della distanza, della superficie immersa,della natura degli elettroliti

17 Ipotesi: se il meccanismo che permette il passaggio della corrente elettrica in tutto il circuito è quello prima descritto, è chiaro che maggiore è il numero degli ioni che interagiscono,maggiore sarà il valore della corrente effetto dello scambio di elettroni tra elettrodi e soluzione; più vicini sono gli elettrodi più frequentemente possono interagire ioni ed elettrodi; più ampia è la parte immersa degli elettrodi maggiore è la possibilità che contemporaneamente possano interagire più ioni; se cambia la natura degli elettroliti può cambiare il valore della corrente per vari motivi: perché da ogni particella derivano 2 o più ioni; perché ogni particella porta una carica semplice o multipla; perché tutte o in parte le particelle si suddividono in ioni. Aumentando la temperatura aumenta anche la corrente elettrica perché aumenta la velocità di spostamento degli ioni in soluzione. 100 CA 100 C A 100 AC 30 C + 30 A + 70 CA


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