La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

Numeri Quantici n = numero quantico principale (individua lenergia dellorbitale) può assumere tutti i valori interi da 1 a infinito = numero quantico secondario.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "Numeri Quantici n = numero quantico principale (individua lenergia dellorbitale) può assumere tutti i valori interi da 1 a infinito = numero quantico secondario."— Transcript della presentazione:

1 Numeri Quantici n = numero quantico principale (individua lenergia dellorbitale) può assumere tutti i valori interi da 1 a infinito = numero quantico secondario o di momento angolare (indica la forma dellorbitale) può assumere,per ogni valore di n, tutti i valori interi compresi tra 0 e n-1. m = numero quantico magnetico (individua lorientamento) può assumere tutti i valori compresi tra - a. Zero compreso.

2 Orbitali n = 1 = 0 s m = 0 un orbitale 1s n = 2 = 0 s m = 0 un orbitale 2s = 1 p m = -1, 0, +1 tre orbitali 2p

3 Orbitali = 0 s m = 0 un orbitale 3s n = 3 = 2 d m = -2, -1, 0, +1, +2 cinque orbitale 3d = 1 p m = -1, 0, +1 tre orbitali 3p

4 = 0 s m = 0 un orbitale 4s n = 4 = 2 d m = -2, -1, 0, +1, +2 cinque orbitale 4d = 1 p m = -1, 0, +1 tre orbitali 4p = 3 f m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 sette orbitale 4f

5 orbitale di tipo s

6 Orbitali di tipo p y x z

7 1s 4d4p4f 2s 3s 4s 5s 6s 2p 3p 5p 3d 5d 5f 6p Ordine di riempimento degli orbitali

8 Principio di esclusione di Pauli m s = numero quantico di spin può assumere per ogni elettrone solo uno dei due valori quantizzati +1/2 o -1/2 Il principio di esclusione di Pauli stabilisce che quando due elettroni sono descritti dal medesimo orbitale atomico, essi devono avere spin opposto. Ne deriva che non possono esistere, in uno stesso atomo, due elettroni caratterizzati da una identica quaterna di numeri quantici: n m msms

9 Regola di Hund o Principio della massima molteplicità di spin Gli orbitali vengono occupati dagli elettroni in modo tale occupare il maggior numero di orbitali degeneri con spin parallelo e solo dopo che siano stati tutti occupati gli elettroni entrano negli stessi orbitali accoppiandosi con i precedenti.

10 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f Aufbau 20 Ca

11 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f Aufbau 51 Sb

12 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f Aufbau 47 Ag Latomo è più stabile se il guscio d è completamente pieno.

13 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f Aufbau 42 Mo Latomo è più stabile se il guscio d è semipieno.


Scaricare ppt "Numeri Quantici n = numero quantico principale (individua lenergia dellorbitale) può assumere tutti i valori interi da 1 a infinito = numero quantico secondario."

Presentazioni simili


Annunci Google