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CINETICA CHIMICA La velocità delle reazioni chimiche.

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Presentazione sul tema: "CINETICA CHIMICA La velocità delle reazioni chimiche."— Transcript della presentazione:

1 CINETICA CHIMICA La velocità delle reazioni chimiche

2 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia2 Un modo per misurare la velocità di una reazione

3 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia3 La teoria delle collisioni URTO EFFICACE: collisione tra particelle di reagenti che porta alla formazione dei prodotti Un urto è efficace solo se: avviene secondo una certa orientazione delle molecole (fattore geometrico) le particelle che collidono possiedono la giusta energia cinetica (fattore energetico)

4 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia4 La teoria delle collisioni

5 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia5 Distribuzione statistica delle energie cinetiche delle particelle Larea sotto la curva dà la misura del numero totale di particelle presenti.

6 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia6 Distribuzione statistica ed energia di attivazione Affinchè una reazione avvenga, le particelle dei reagenti devono collidere con unenergia pari o maggiore allenergia di attivazione per quella reazione.

7 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia7 Lenergia di attivazione STATO ATTIVATO

8 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia8 Distribuzione statistica ed energia di attivazione - effetto della temperatura La maggior parte delle particelle non ha energia sufficiente per reagire (Eatt). Per far sì che raggiungano tale energia dobbiamo cambiare la forma della curva (variando la temperatura) Un aumento della temperatura fa sempre aumentare la velocità di reazione

9 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia9 Distribuzione statistica ed energia di attivazione - effetto del catalizzatore La maggior parte delle particelle non ha energia sufficiente per reagire (Eatt). Per far sì che raggiungano tale energia dobbiamo spostare il valore di energia di attivazione verso sinistra (abbassarlo con un catalizzatore).

10 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia10 Leffetto dei catalizzatori I catalizzatori permettono meccanismi di reazione con valore dellenergia di attivazione differente: se è minore, la velocità aumenta se è maggiore (inibitori), la velocità diminuisce

11 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia11 Catalisi eterogenea

12 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia12 Effetto della concentrazione La velocità di reazione aumenta se si aumenta la concentrazione dei reagenti animazione

13 Ottobre 2006Prof.ssa Silvia Recchia13 Effetto della concentrazione La velocità di reazione aumenta se si aumenta la superficie di contatto tra i reagenti (stato di suddivisione)


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