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© Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas CAPITOLO 1.La tavola periodica di MendeleevLa tavola periodica di Mendeleev 2.La tavola periodica modernaLa.

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1 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas CAPITOLO 1.La tavola periodica di MendeleevLa tavola periodica di Mendeleev 2.La tavola periodica modernaLa tavola periodica moderna 3.Proprietà periodiche degli elementiProprietà periodiche degli elementi 4.I gruppi della tavola periodicaI gruppi della tavola periodica 5.I periodiI periodi 7 1 Indice

2 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas La tavola periodica fu una delle grandi conquiste della chimica perché razionalizzò le numerose informazioni già note sugli elementi chimici e sui loro composti. 2 CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI 1 Spetta al chimico russo Dmitrij Mendeleev il merito di aver stabilito che esiste una relazione tra le proprietà degli elementi e le masse atomiche. La tavola periodica di Mendeleev Disponendo gli elementi in ordine di massa atomica crescente, Mendeleev notò che si presentavano proprietà fisiche e chimiche simili ogni otto o diciotto elementi.

3 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 3 CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI 1 La tavola periodica di Mendeleev Per rispettare tale periodicità, il chimico dispose gli elementi con proprietà simili in colonne verticali.

4 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 4 2 La tavola periodica moderna La tavola periodica moderna è stata preparata disponendo gli elementi secondo il numero atomico crescente e, quindi, in base al numero di elettroni dellultimo livello. Il nome periodico deriva dal fatto che, periodicamente, sincontrano elementi con proprietà simili. CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI

5 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 5 2 La tavola periodica moderna CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI Una linea di demarcazione a gradini (linea rossa) permette di classificare gli elementi in tre categorie: metalli, non metalli e semimetalli. Ogni colonna verticale della tavola è detta gruppo e contiene elementi con proprietà simili. Ogni riga orizzontale è detta periodo e contiene elementi le cui proprietà variano con continuità.

6 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas Il carattere periodico di alcune proprietà fisiche degli elementi riguarda lenergia di 1 a ionizzazione, laffinità elettronica e il raggio atomico. 6 3 In ogni periodo della tavola periodica si riscontra un comportamento crescente dellenergia di prima ionizzazione. Proprietà periodiche degli elementi CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI Grafico dellenergia di 1 a ionizzazione in funzione del numero atomico per i primi 38 elementi.

7 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas Per affinità elettronica di un elemento sintende la capacità di un atomo isolato allo stato gassoso di acquistare elettroni. 7 3 Proprietà periodiche degli elementi CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI Andamento dellaffinità elettronica allinterno della tavola periodica.

8 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 8 3 Proprietà periodiche degli elementi CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI I raggi atomici e i raggi ionici in picometri (pm). Anche il raggio atomico varia in modo regolare e periodico con il numero atomico. Il raggio atomico diminuisce con gradualità lungo un periodo da sinistra verso destra, mentre aumenta, nellambito di un gruppo, man mano che si scende verso il basso.

9 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 9 4 I gruppi della tavola periodica CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI In ciascun gruppo gli elementi hanno proprietà simili perché hanno lo stesso numero di elettroni nel livello più esterno. Infatti sono gli elettroni del livello esterno, chiamati elettroni di valenza, che partecipano ad una reazione con altri atomi. Come esempio consideriamo gli elementi del gruppo 1A, i metalli alcalini. Le configurazioni elettroniche per Li, Na e K sono: 3 Li 1s 2 2s 1 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 19 K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

10 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 10 4 I gruppi della tavola periodica CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI Gli elementi del gruppo 1A tendono a perdere facilmente lelettrone più esterno trasformandosi in uno ione con una carica positiva. Ad esempio:

11 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 11 4 I gruppi della tavola periodica CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI Gli elementi del gruppo 7A, gli alogeni (non metalli), hanno sette elettroni nel livello più esterno del tipo ns 2 np 5. Questi elementi tendono ad acquistare un elettrone trasformandosi in ioni negativi. Atomi o ioni che presentano la stessa configurazione elettronica sono detti isoelettronici.

12 © Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas 12 5 I periodi Nella tavola periodica si individuano sette periodi. CAPITOLO 7. IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI In ciascun periodo ogni elemento ha un elettrone in più rispetto a quello che lo precede, per cui si ha una modificazione delle proprietà che passano con gradualità da un carattere metallico (1A) ad uno non metallico (7A). NaMgAlSiPSCl In figura sono rappresentati gli elementi del 3° periodo. Tali elementi mostrano una modificazione delle proprietà.


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