Variazione periodica di alcune proprietà atomiche In funzione della posizione occupata nei periodi (orizzontali) e gruppi(verticali) della tabella degli elementi

Variazione raggio e volume atomico Il raggio e volume atomico aumentano nei gruppi dall’alto verso il basso perché vanno aggiungendosi nuovi livelli e aumenta la carica schermante degli elettroni dei livelli sottostanti che riduce la forza di attrazione del nucleo posititivo sugli elettroni negativi

Variazione raggio e volume atomico Il raggio e volume atomico diminuiscono nei periodi da sinistra verso destra perché aumenta la carica positiva dei protoni mentre la carica schermante degli elettroni dei livelli sottostanti resta costante come pure il numero di livelli

Variazione energia di ionizzazione La energia necessaria per allontanare elettroni dall’atomo diminuisce nel gruppo dall’alto verso il basso,perché aumentando la distanza dal nucleo positivo e la carica schermante degli elettroni dei livelli sottostanti risulta diminuita la attrazione da vincere per allontanare gli elettroni

Variazione energia di ionizzazione La energia di ionizzazione aumenta nei periodi da sinistra verso destra perché aumenta la carica positiva dei protoni mentre la carica schermante degli elettroni dei livelli sottostanti resta costante e la distanza dal nucleo diminuisce

Variazione della affinità elettronica:energia liberata quando avviene la cattura di elettroni La affinità elettronica diminuisce nei gruppi dall’alto verso il basso perché vanno aggiungendosi nuovi livelli e aumenta la carica schermante degli elettroni dei livelli sottostanti che riduce la forza di attrazione del nucleo posititivo sugli elettroni negativi

Variazione della affinità elettronica La affinità elettronica aumenta nei periodi da sinistra verso destra perché aumenta la carica positiva dei protoni mentre la carica schermante degli elettroni dei livelli sottostanti resta costante e la distanza dal nucleo diminuisce

Variazione della elettronegatività:capacità di attirare gli elettroni quando si forma un legame La elettronegatività diminuisce nei gruppi dall’alto verso il basso perché vanno aggiungendosi nuovi livelli e aumenta la carica schermante degli elettroni dei livelli sottostanti che riduce la forza di attrazione del nucleo posititivo sugli elettroni negativi

Variazione della elettonegatività La elettronegatività aumenta nei periodi da sinistra verso destra perché aumenta la carica positiva dei protoni mentre la carica schermante degli elettroni dei livelli sottostanti resta costante e la distanza dal nucleo diminuisce

Praticamente la energia di ionizzazione,la affinità elettronica, la elettronegatività diminuiscono nei gruppi dall’alto al basso e aumentano nei periodi da sinistra verso destra minimi valori nella tabella in basso a sinistra massimi valori nella tabella in alto a destra aumento diminuzione

E’ molto importante conoscere il valore della elettronegatività(tabulato in una scala convenzionale) da valori minimi (0.7) a valori massimi(4.0) per poter prevedere il tipo di legame che si potrà realizzare tra atomi nella formazione delle molecole