HAUFBAU

1s1 1s2 1s2 2s1 1s2 2s2 1s2 2s2 2p1

1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6

1 2 3 4 5 6 7 s f d p TAVOLA PERIODICA

Gli elementi dello stesso gruppo hanno le 7 righe orizzontali corrispondono al riempimento degli orbitali di un livello e vengono chiamate periodi. le colonne verticali costituiscono i gruppi Gli elementi dello stesso gruppo hanno la stessa configurazione del livello più esterno

che fornisce proprietà simili agli elementi di uno stesso gruppo Nel 1869 il chimico russo Mendeleev rappresentò gli elementi chimici in una tavola periodica elencandoli in ordine di peso atomico. Notando il ricorrere delle stesse proprietà periodiche fece in modo che nelle stesse colonne risultassero elementi dalle proprietà simili; inoltre previde nuovi elementi da scoprire per alcune caselle rimaste vuote (es. il Gallio) dichiarandone in anticipo il peso atomico e le proprietà. Oggi nella tavola periodica l'ordine degli elementi è dato dal numero atomico e la classificazione in periodi e gruppi corrisponde strettamente alla struttura elettronica degli atomi. E’ l’ uguale configurazione del livello più esterno che fornisce proprietà simili agli elementi di uno stesso gruppo

Il passaggio dai metalli ai non metalli avviene con gradualita' lungo ciascun gruppo e periodo e quindi non e' possibile stabilire una distinzione netta fra essi. Tuttavia i metalli hanno delle proprieta' comuni anche se possedute in grado diverso. Quelle principali sono: conducibilita' termica ed elettrica, strutture cristalline compatte, malleabilita' e duttilita'. 

Raggio atomico DIMINUISCE da sinistra a desta lungo un PERIODO AUMENTA scendendo lungo un GRUPPO

MINORE il raggio atomico MAGGIORE l’attrazione esercitata dal nucleo sugli elettroni

ogni nuovo elettrone aggiunto è attratto verso il nucleo e risulta compattato da una carica nucleare più forte di quella dell’elemento precedente. Gli elettroni dello stesso livello n esercitano uno scarso effetto di schermo reciproco nei confronti del nucleo, perciò ogni elettrone risente della carica de nucleo schermata dalla sola carica degli elettroni più interni

per gli elementi di transizione le variazioni di raggio sono meno marcate

energia o potenziale di ionizzazione energia che bisogna fornire per staccare l’elettrone a più alta energia da un atomo isolato e portarlo a distanza infinita E’ inversamente proporzionale al raggio atomico e quindi AUMENTA da sinistra a desta lungo un PERIODO DIMINUISCE scendendo lungo un GRUPPO

potenziale di ionizzazione AUMENTA da sinistra a desta lungo un PERIODO DIMINUISCE scendendo lungo un GRUPPO MAX MIN

energia che viene ceduta da un atomo quando acquista un elettrone affinità elettronica energia che viene ceduta da un atomo quando acquista un elettrone AUMENTA da sinistra a desta lungo un PERIODO DIMINUISCE scendendo lungo un GRUPPO

AUMENTA da sinistra a desta lungo un PERIODO affinità elettronica AUMENTA da sinistra a desta lungo un PERIODO DIMINUISCE scendendo lungo un GRUPPO

Sono chiamati metallici gli elementi caratterizzati da bassa affinità per l’elettrone e basso valore della energia di ionizzazione

Confronto tra le dimensioni di atomi neutri e ioni (in pm picometro =10-12m)  

Configurazione elettronica C,Cr,Cu C =1s2 2s1 2p3 Cr=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Cu=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10