LE LEGGI DEI GAS

INTRODUZONE LEGGE DI BOYLE PRIMA LEGGE DI GAY-LUSSAC SECONDA LEGGE DI GAY-LUSSAC TEMPERATURA ASSOLUTA LEGGE DI AVOGADRO GAS PERFETTI

Le grandezze fisiche che possono rappresentare una data quantità di gas sono : il volume la pressione la temperatura Esistono relazioni ben precise che legano questi parametri e definiscono la loro variazione.

A temperatura costante (isoterma) PV = K LEGGE DI BOYLE  A temperatura costante (isoterma) PV = K Boyle's Law ANIMAZIONE

esperimento di verifica della legge consideriamo un recipiente chiuso da un pistone mobile a tenuta a temperatura costante

aumentiamo la pressione mettendo un numero crescente di pesi sul pistone

notiamo che il volume man mano diminuisce

dunque P e V sono inversamente proporzionali animazione pallini Il volume è inversamente proporzionale alla pressione

1° LEGGE DI GAY-LUSSAC  A pressione costante (isobara) V=V0 (1 + α t) α= (273° C)-1 per ogni gas http://www.grc.nasa.gov/WWW/K-12/airplane/glussac.html legge di charles

Esperimento di verifica della legge Immergiamo il recipiente in una bacinella d’acqua

scaldiamo l’acqua lasciando invariato il n. dei pesi Il gas si dilata aumentando il suo volume

dunque T e V sono direttamente proporzionali Il volume è direttamente proporzionale alla temperatura

A volume costante (isocora) 2° LEGGE DI GAY-LUSSAC A volume costante (isocora) P=P0(1+ αt)

Esperimento di verifica della legge abbiamo provato che riscaldando l’acqua della bacinella il volume del gas aumenta

per mantenere il volume costante aggiungo pesi sul pistone

dunque T e P sono direttamente proporzionali Temperatura e pressione sono direttamente proporzionali legge gas

TEMPERATURA ASSOLUTA La temperatura assoluta è una particolare scala termometrica per la misura della temperatura. Si tratta della scala di misura adottata dal Sistema Internazionale (SI) ed è espressa in kelvin.

Per definire la temperatura assoluta è necessario ricondurci alla legge isobara di Gay Lussac cioè: V=Vo(1+ αt)  α= (273)-1 °C Se V=0 1+ αt=0 t = -1/ α t = - 273°C

( punto di fusione del ghiaccio) 100°C=373°K Per convertire una temperatura assoluta nella corrispondente (e più familiare) temperatura in gradi Celsius basta sottrarvi il valore 273,15K. poiché la variazione di 1 kelvin è uguale alla variazione 1 grado Celsius e 0 gradi Celsius sono pari a 273,15 kelvin. 0°C=273°K ( punto di fusione del ghiaccio) 100°C=373°K ( punto di ebollizione dell’acqua)

LEGGE DI AVOGADRO  A  B trasformazione isoterma V0* P0 = V * P V = V0* P0 / P BC trasformazione isobara

 Tramite la prima legge di Gay - Lussac V=V0 *(1+ αt) α =1/T0 e [ (1/ α)+t]=T Ne deriva che V= (V0/T0)* T  Da questa formula e dall’espressione V0*P0=V*P V = V0*P0 / P  sostituisco a V0 la formula soprastante V= [((V0 *P0)/ P) / T0] *T V= (V0 *P0/P*T0)* T PV=(V0 *P0/T0)*T

PV=nRt EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI Poniamo che V0=n(moli gas) e R=V0*P0/T0=costante gas perfetti =8,3 J/mol*K PV=nRt EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI

GAS PERFETTO E’ un gas ideale che obbedisce esattamente alle leggi di Boyle e Gay Lussac. Tramite questo si possono valutare per confronto le proprietà dei gas reali che si approssimano ai gas perfetti quando: Sono rarefatti ( bassa densità) La temperatura è molto maggiore di quella a cui il gas si liquefa animazione

THE END DI: Valentina Marchesi Silvia Ruggeri Rossana Verdier