1) Scrivi la configurazione elettronica dei seguenti atomi neutri e rispettivi ioni. Indica quanti sono gli elettroni di valenza e disegna poi le loro strutture con la simbologia di Lewis. Mg Mg2+ Cl Cl- 2) Quale atomo ha il raggio atomico maggiore? a) K b) Be c) N d) F 3) Osservando la tavola periodica sottolinea l’elemento, tra quelli di ciascuna coppia, che ha raggio atomico o raggio ionico maggiore:   a) Na o Na+ b) fluoro o iodio c) Ossigeno o carbonio d) berillio o bario 4) Quale atomo ha maggiore affinità elettronica? a) Li b) Na c) K d) Cl 5) Quale atomo ha maggiore energia di ionizzazione? a) Li b) Mg c) Rb d) F

A Attinio B Americio C Argon D Arsenico E Astato 6) Quale dei seguenti elementi rappresentato con i simboli di Lewis ha 5 elettroni di valenza? A Attinio B Americio C Argon D Arsenico E Astato 7) Qual è il numero massimo di sottolivelli nel terzo livello principale (n=3)? 8) A quale gruppo e a quale periodo appartiene l’elemento con la seguente struttura elettronica? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p4 9) Identifica i due elementi rappresentati di seguito e discuti le differenze tra i gruppi a cui appartengono.

10) 11) Un atomo ha 5 elettroni di valenza. Qual è la configurazione elettronica di questo elemento nell’ultimo livello energetico ? Rappresentalo con la struttura di Lewis. a) 3s23p5 b) 3s23p3 c) 2s23p3

12) Quale fra le seguenti configurazioni elettroniche appartiene allo ione Mg2+? B C D 13) l=2 indica A Il sottolivello s Quanti orbitali possiede? Quanti elettroni può contenere? B Il sottolivello p C Il sottolivello d D Il sottolivello f   14) Nel sottolivello p vi sono A Tre orbitali Cinque orbitali Sette orbitali Un orbitale 15) Il sottolivello d può contenere al massimo A sei elettroni due elettroni dieci elettroni quattordici elettroni 16) Nel terzo livello energetico vi sono in tutto A Un orbitale Quattro orbitali Nove orbitali sedici orbitali

Soluzioni: 7) 3 8) Selenio (VI gruppo, 4 periodo) 9) Na (metallo, appartiene al primo gruppo (alcalini), ha un solo elettrone di valenza che tenderà a cedere per arrivare alla configurazione elettronica più stabile, quella del gas nobile più vicino per numero atomico (Ne). Cedendo il suo elettrone di valenza diventa ione positivo, o catione Na+ F…… 10) 11) B, P 12) B 13) Sottolivello d, 5 orbitali, 10 elettroni 14) A 15) C 16) C . 11 11 1 M Na Na+ . . 9 9 7 nM F F - . . . . . 20 20 2 M Ca Ca 2+ . . . 13 13 3 M Al Al 3+ . . S 16 16 6 nM S 2- . . I 53 53 7 nM I - . .. . .