Il legame metallico
METALLI Proprietà fisiche Proprietà chimiche Conduttori di calore e di elettricità Lucenti Buona resistenza meccanica Duttili e malleabili Proprietà chimiche Si ossidano (bassa EI) Attaccati da acidi e da basi
Cu e alcune leghe, leghe di Al o di Ni, Pb, Au e Ag ASPETTI MICROSCOPICI dei METALLI Sono cristalli basati sulla ripetizione di particolari celle elementari EC CFC CCC Mg, Cd e Zn Fe,W,Mo Cu e alcune leghe, leghe di Al o di Ni, Pb, Au e Ag
Tendono a cedere gli elettroni di valenza Tendono a condividere gli elettroni di valenza con altri metalli
CFR metalli/semimetalli/non metalli conduttori semiconduttori isolanti
Il legame metallico si forma tra ioni metallici positivi e tutti gli elettroni di valenza da essi condivisi, mobili nel reticolo
Questo legame deve giustificare le proprietà dei metalli: La conducibilità elettrica: da attribuire alla elevata mobilità degli elettroni, portatori di carica ed energia
la conducibilità termica è una misura dell'attitudine di una sostanza a trasmettere il calore
La lucentezza metallica: gli elettroni assorbono e riflettono la radiazione assorbita
La malleabilità e duttilità : da attribuire alla distribuzione uniforme degli elettroni, per cui slittamenti dei piani reticolari non fanno insorgere forze repulsive come accade invece nei cristalli ionici