Capitolo 9 Modelli del legame chimico

Modelli del legame chimico 9.1 Proprietà atomiche e legami chimici 9.2 Il modello del legame ionico 9.3 Il modello del legame covalente 9.4 Energia di legame e trasformazioni chimiche 9.5 Elettronegatività e polarità di legame 9.6 Introduzione al legame metallico

Tipi di legame chimico 1. Metallo con non metallo: Trasferimento di elettroni e legame ionico 2. Non metallo con non metallo: Condivisione di elettroni e legame covalente 3. Metallo con metallo: “Mare” di elettroni e legame metallico

Simboli di Lewis (elettrone-punto) Per gli elementi dei gruppi principali - Il numero del gruppo A dà il numero degli elettroni di valenza Collocare un punto per ogni elettrone di valenza sui 4 lati del simbolo dell’elemento. Appaiare i punti (elettroni) finchè non siano stati utilizzati tutti gli elettroni di valenza Esempio: Azoto, N, è nel gruppo 5A e dunque ha 5 elettroni di valenza. N : . . N : : N . : N .

Il ciclo di Born-Haber per il fluoruro di litio Figura 9.6 Il ciclo di Born-Haber per il fluoruro di litio

Tendenze periodiche nell’energia reticolare Legge di Coulomb carica A X carica B forza elettrostatica a distanza2 energia = forza X distanza perciò carica A X carica B energia elettrostatica a distanza carica cationica X carica anionica a DH0reticolare energia elettrostatica a raggio cationico + raggio anionico

La reazione tra sodio e bromo. Figura 9.5 La reazione tra sodio e bromo. Br2(l) NaBr(s) Na(s)

Forze elettrostatiche Figura 9.8 Forze elettrostatiche

Vaporizzazione di un composto ionico Figura 9.10 Vaporizzazione di un composto ionico

Formazione del legame covalente in H2 Figura 9.11 Formazione del legame covalente in H2

Distribuzione della densità elettronica in H2 Figura 9.12 Distribuzione della densità elettronica in H2

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La scala delle elettronegatività di Pauling Figura 9.16 La scala delle elettronegatività di Pauling

Elettronegatività e raggio atomico Figura 9.17 Elettronegatività e raggio atomico

Distribuzione della densità elettronica in H2, F2, e HF.

Intervalli di legame per classificare il carattere ionico dei legami chimici Figura 9.18

Distribuzione della densità elettronica nei cloruri degli elementi del Periodo 3.