Lezione chimica 10 Energia degli orbitali Distribuzioni elettroniche Regola dell’ottetto
Energia degli orbitali orbitali che si trovano allo stesso livello di Energia hanno diversa energia: orbitale s : meno energetico ; viene sempre riempito per primo in ogni livello 3 orbitali p hanno uguale energia massima distribuzione degli elettroni 5 orbitali d : energia maggiore rispetto l’orbitale s del livello successivo che verrà quindi riempito prima ordine di distribuzione elettronica 1 s 4 s 3 d 3 p 3 s 2 s 2 p 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 2 p 3 s, 3 p, 4 s 3 d, 4 p, 5 s 4 d, 5 p,… massima distribuzione = gli elettroni in un particolare livello tendono a distribuirsi su tutti gli orbitali dello stesso tipo
Scrittura rapida della distribuzione elettronica numero arabo livello di energia lettera minuscola tipo di orbitale “esponente” numero di elettroni 2 p 3 Livello energia orbitale Numero elettroni ↑↓ ↑ Livello 2 di Energia 5 elettroni da distribuire 2 s 2 2 p 3
distribuzione elettronica II e III livello ↑ ↑↓ 2 s 2 px 2 py 2 pz Elemento Li litio Be berillio B boro C carbonio N azoto O ossigeno F fluoro ↑ ↑↓ 3 s 3 px 3 py 3 pz Elemento Na sodio Mg magnesio Al alluminio Si silicio P fosforo S zolfo Cl cloro
Regola dell’ottetto il livello più esterno -qualunque esso sia, escluso il I°- non può ospitare più di 8 elettroni Gli elettroni periferici si distribuiscono tra l’orbitale s e i 3 orbitali p (esclusi H e He, livello 1: un orbitale s) un atomo tende a raggiungere la stabilità di un gas nobile ossia a mostrare un livello esterno completo gli atomi -dello stesso elemento o di elementi diversi- si avvicinano ed attirano reciprocamente i rispettivi elettroni periferici per raggiungere l’ottetto la forza con cui un nucleo attira elettroni forza elettrostatica tra nuclei di atomi diversi e gli elettroni elettronegatività legame chimico