Leggi della conducibilità

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Transcript della presentazione:

Leggi della conducibilità Delle soluzioni elettrolitiche

conducibilità Soluzione elettrolitica La conducibilità aumenta con il diminuire della distanza degli elettrodi

conducibilità Soluzione elettrolitica La conducibilità aumenta con l’aumento della superficie immersa degli elettrodi

conducibilità Soluzione elettrolitica La conducibilità aumenta con la concentrazione degli elettroliti presenti in soluzione e viceversa

conducibilità Soluzione elettrolitica La conducibilità varia con la natura degli elettroliti presenti in soluzione

conducibilità Elettrolita A Elettrolita B Soluzione elettrolitica La conducibilità varia con la natura degli elettroliti presenti in soluzione

conducibilità Elettrolita A Elettrolita B Soluzione elettrolitica La conducibilità varia con la natura degli elettroliti presenti in soluzione, con la concentrazione,superficie immersa,distanza (e temperatura soluzione)

interpretazione Un elettrolita si separa in due particelle (ioni):positiva o catione, negativa o anione che possono migrare verso poli opposti catione al catodo(negativo) anione all’anodo(positivo) Agli elettrodi avviene uno scambio di carica(elettroni) con reazione redox (vedi dopo spiegazione)

Più numerosi sono gli ioni(concentrazione) più facilmente avviene il fenomeno di trasporto e scambio di carica Più vicini sono gli elettrodi , più rapidamente gli ioni possono raggiungerli e trasferire le cariche Più grande è la superficie immersa , più grande è la possibilità di scambio contemporaneo Variando la natura degli elettroliti può variare il numero di ioni derivati da ogni molecola e la carica da essi trasportata Aumentando la temperatura aumenta la velocità di spostamento degli ioni e lo scambio di carica

- + + - + + - - + - - + - batteria + Catodo negativo Anodo positivo amperometro - + + - + + - - + - - +

Al catodo avviene una riduzione:elettroni passano dal catodo al catione, e lo neutralizzano All’anodo avviene una ossidazione: elettroni passano da anione ad anodo e anione si neutralizza Elettroni ceduti all’anodo,passano alla batteria e ritornano al catodo e da questo ai cationi:corrente elettrica unidirezionale; internamente alla soluzione si verifica una doppia corrente ionica

Corrente elettrica catodo anodo batteria + - Migrazione di ioni