a)Calcolate la molarità dell’acido b) Calcolate il Ka dell’acido. ESERCIZI Esercizio n°1 40.0 ml di HA, un acido debole, sono titolati con una soluzione 0.400 M di NaOH. La soluzione originaria di HA ha un pH di 2.3. L’aggiunta di 6.0 ml di NaOH porta a pH 3.5. Il punto di equivalenza della titolazione si ha quando si aggiungono 20.0 ml di NaOH. a)Calcolate la molarità dell’acido b) Calcolate il Ka dell’acido.

Esercizi Esercizio n°1 Calcolate il pH di una soluzione 0,050 M di NH3. Fate le dovute approssimazioni per risolvere il problema e verificate che l’errore introdotto sia minore al 5%. Esercizio n°2 Calcolare il PH di una soluzione 0,10 M di Na2HPO4 Esercizio n°3 Trovare operando le opportune approssimazioni il pH di una soluzione 0,005 M di NH4CN

Esercizi Esercizio 2 La seguente curva rappresenta la titolazione di 50.0 ml di NH3, una base debole, con l’acido forte HCl a) Usate il grafico per calcolare la molarità della soluzione di NH3 b) Calcolate il Kb di NH3 usando il grafico. Calcolate il Kb di NH3 usando il valore di pH quando vengono aggiunti10.0 ml di HCl .

Esercizi Un campione di 0,2521 gr di un acido debole incognito è titolato con una soluzione 0.1005M di NaOH, richiedendo 42.68 ml per raggiungere il punto finale. Determinare il peso equivalente del composto. Quali fra i seguenti acidi potrebbe essere l’acido incognito?  Acido ascorbico, monoprotico, PM= 176.1 Acido malonico, diprotico, PM= 104.1 Acido succinico, diprotico, PM= 118.1 Acido citrico, triprotico, PM= 192.1 L’ammontare di proteine in un campione di formaggio è determinato mediante l’analisi dell’azoto contenuto nel campione. Dopo digestione di un campione di formaggio di 0,9814 gr, l’azoto è ossidato a NH4+, convertito in NH3 con NaOH e distillato in un pallone di raccolta contenente 50.0 ml di HCl 0.1047M. L’eccesso di HCl è quindi retro-titolato con NaOH 0.1183M, richiedendo 22.84 ml per raggiungere il punto finale. Riportare la %w/w di proteine nel formaggio sapendo che ci sono 6,38 gr di proteine per ogni grammo di azoto trovato nel campione.

Esercizi Usando NH3 ed NH4Cl come componenti, preparare un tampone avente un pH iniziale di 8,8 e che non vari più di 0,10 per l’aggiunta di 0,05 ml di NaOH 0,1M a 100 ml del tampone (pKa = 9,24) Un campione da 1,217 gr di KOH commerciale contaminato con K2CO3 è stato sciolto in acqua e la soluzione risultante è stata diluita fino a 500,00 ml. Una dose di 50.00 ml di questa soluzione è stata trattata con 40,00 ml di HCl 0,05304 e bollita per eliminare la CO2. L’acido in eccesso ha consumato 4,74 ml di NaOH 0,04983M (indicatore fenoftaleina). Un eccesso di BaCl2 neutro è stato aggiunto ad un’altra dose da 50,00 ml per precipitare il carbonato come BaCO3. La soluzione è stata poi titolata con 28,56 ml dell’acido al punto finale della fenoftaleina. Calcolate la percentuale di KOH, K2CO3 e H2O nel campione, facendo l’assunto che questi siano gli unici composti presenti.

Esercizi Esercizio n°2 La purezza di una preparazione farmaceutica di sulfanilammide C6H8N2O2S può essere determinata ossidando lo solfo a SO2 e facendo gorgogliare la SO2 nell’H2O2 per produrre H2SO4. l’acido viene quindi titolato con una soluzione standard di NaOH con blu bromotimolo, dove entrambi i protoni acidi dell’acido solforico sono stati neutralizzati. Calcolare la purezza di una preparazione, sapendo che un campione di 0.5236 gr ha richiesto 48.13 ml di NaOH 0.1251M per essere titolata.

Esercizi Esercizio n°1 Una soluzione contiene NaHCO3, Na2CO3 e NaOH o da soli o in una combinazione. Stabilire qualitativamente e quantitativamente di che combinazione si tratta se titolare 50.0 ml di soluzione alla fenoftaleina richiede l’impiego di 22.1 ml di una soluzione 0.100M di HCl, mentre la stessa aliquota di soluzione titolata con verde di bromocresolo richiede 48.4 ml della stessa soluzione di HCl .