La struttura elettronica dell’atomo 5
Il crollo della fisica classica Radiazione del corpo nero Effetto fotoelettrico Spettro dell’idrogeno Instabilità dell’atomo planetario
La catastrofe dell’ultravioletto
Un’onda elettromagnetica
Radiazioni elettromagnetiche
Effetto fotoelettrico L’energia è quantizzata
Lo spettro dell’atomo di idrogeno
Basi della meccanica quantistica L’energia è quantizzata Non si può determinare contemporaneamente la posizione e la velocità di un elettrone con precisione arbitraria (Heisenberg) Si può descrivere lo stato di un sistema usando un approccio ondulatorio (Schrödinger) e associando a ogni stato una funzione di probabilità
Equazione di Schroedinger
δ2 Ψ / δx2 + δ2 Ψ / δy2 + δ2 Ψ / δz2 + 8π2m/h2(E-V) Ψ = 0 En. Cinetica V en. potenziale θ X = r sinθ cosφ Y= r sinθ sinφ Z= r cosθ φ
Gli orbitali
Gli orbitali 2
Un’altra rappresentazione
I numeri quantici Principale n, varia da 1 a infinito dà l’energia dello stato Secondario l, varia da 0 a n-1, dà la forma dell’orbitale Azimutale m, varia da –l a +l, dà l’orientazione spaziale dell’orbitale Di spin, s, ±½
Aufbau= costruzione Gli elettroni occupano gli orbitali nell’ordine di energia crescente Non esistono 2 elettroni con tutti e 4 i numeri quantici uguali Riempiono un sottolivello occupando il massimo numero possibile di orbitali
Energie dei sottostrati
Alcuni esempi di conf. elettronica
Tavola Periodica
I blocchi l
Raggi atomici e raggi ionici
Raggi ionici
Energia di prima ionizzazione
Affinità elettronica
Strutture ossidi
Acidità ossidi