Laurea Triennale in Geologia A.A. 2010-2011 Corso di PETROGRAFIA Laurea Triennale in Geologia Angelo Peccerillo tel: 075 5852608 e-mail: angelo.peccerillo@unipg.it home page: www.unipg.it/pecceang/ Lezione del 10 Gennaio 2012
Sistema Componente Fase Entalpia: calore scambiato a T costante Entropia: numero di possibili configurazioni di un sistema Potenziale chimico Concentrazione - Attività
Energia libera di Gibbs G = H - TS DG = DH - TDS
Nei sistemi chiusi a un solo componente l’energia libera è funzione della pressione e temperatura G = f(T, P) Nei sistemi a più componenti, l’energia libera è anche legata alla concentrazione dei componenti ni del sistema stesso G = f(T, P, ni)
Regola delle fasi di Gibbs V = C – F + 2 Grado di libertà o varianza (V): numero di variabili che si possono variare ad arbitrio senza modificare il numero di fasi presenti nel sistema. A P o T costante, la regola delle fasi diventa: V = C – F + 1
Il sistema H2O V = C – F + 2 Al punto triplo V = 1-3+2 = 0 Lungo una linea V = 1-2+2 = 1
Il sistema SiO2 Il sistema Al2SiO5
Sistemi a due componenti non miscibili allo stato solido P = Costante V = C – F + 1 Al punto triplo V = 2-3+1 = 0 Lungo una linea V = 1-2+1 = 1
Cristallizzazione frazionata
Fusione parziale b a
a d Liquido T b c E1 E2 SiO2 Nefelina Albite 1500 Ne+L Ab+L Ab+L Tr+L 1000 Ab+Ne Ab+Tr Tr+Ab Ne+Ab 500 SiO2 Nefelina Albite NaAlSiO4 NaAlSi3O8
Forsterite-Silice Alta P
Zonatura dei plagioclasi
Sistemi a due componenti completamente miscibili allo stato solido