ESERCITAZIONE DI CHIMICA PRE-POST 2011 29 AGOSTO ESERCITAZIONE DI CHIMICA

struttura atomica 1. Indicare quale tra le seguenti affermazioni NON rispetta le regole che si applicano per predire la configurazione elettronica di un atomo nello stato fondamentale A) gli elettroni si dispongono con spin antiparallelo in un orbitale B) nessuna coppia di elettroni può avere gli stessi 4 numeri quantici C) le configurazioni elettroniche sono costruite riempiendo prima gli orbitali ad energia più bassa D) orbitali degeneri vengono riempiti ciascuno con un elettrone, con spin parallelo E) ogni elemento tende a raggiungere la configurazione dell’VIII gruppo che lo segue PRE-POST 2011

struttura atomica 1. Indicare quale tra le seguenti affermazioni NON rispetta le regole che si applicano per predire la configurazione elettronica di un atomo nello stato fondamentale Principio di esclusione di Pauli: in un atomo non possono esistere 2 elettroni aventi gli stessi valori dei 4 numeri quantici; ogni orbitale di un atomo può quindi contenere 2 elettroni a spin opposto Principio dell’aufbau (riempimento): le configurazioni elettroniche sono costruite riempiendo per primi gli orbitali ad energia più bassa Regola di Hund (o della massima molteplicità): quando gli orbitali hanno la stessa energia (degeneri), vengono riempiti ciascuno con un elettrone, con spin paralleli, prima che inizi l’accoppiamento E 1s 2s 2p PRE-POST 2011

struttura atomica 1s 2s 2p PRE-POST 2011

A) un isotopo dell’elio struttura atomica 2. Il trizio è: A) un isotopo dell’elio B) un isotopo dell’idrogeno C) un isotopo del carbonio D) un miscuglio E) una forma allotropica PRE-POST 2011

E H H B A Z deuterio trizio struttura atomica il numero atomico (Z) indica il numero di protoni, il numero di massa (A) indica la somma dei protoni e dei neutroni ogni elemento è caratterizzato da 2 grandezze, numero atomico e numero di massa H 2 1 deuterio GLI ISOTOPI SONO ELEMENTI CHE HANNO STESSO NUMERO ATOMICO, MA DIVERSO NUMERO DI MASSA, CIOE’ DIFFERISCONO TRA LORO PER IL NUMERO DI NEUTRONI H 3 1 trizio B PRE-POST 2011

struttura atomica 3. Quale è la configurazione elettronica del potassio (Z 19)? A) 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 B) 1s2 2s22p6 3s23p6 3d1 C) 1s2 2s22p6 3s23p5 4s2 D) 1s2 2s22p6 3s1 E) 1s2 2s22p62d9 PRE-POST 2011

A) 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 E K, potassio Z=19 6 s p d f 5 s p d f struttura atomica 6 s p d f E 5 s p d f K, potassio Z=19 4 s p d f 3 s p d A) 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 2 s p 1 s PRE-POST 2011

sistema periodico 4. Tra Na e Cl vi è una differenza di elettronegatività: A) compresa tra 1,1 e 1,5 B) minore di 0,5 C) compresa tra 0,6 e 1 D) compresa tra 1,6 e 1,9 E) maggiore di 2 PRE-POST 2011

sistema periodico E 3,16-0.93=2,23 PRE-POST 2011

sistema periodico Il legame covalente si forma tra 2 atomi con differenza di elettronegatività inferiore a 1,7, ed è dato dalla condivisione di una coppia di elettroni -omopolare: differenza elettronegatività tra 0 e 0,4 -eteropolare: differenza elettronegatività tra 0,4 e 1,7 (es. acqua) NaCl è un sale. Gli elementi sodio e cloro sono legati tra loro mediante legame ionico si forma tra 2 atomi con differenza di elettronegatività maggiore di 1,7. Si forma in genere tra elementi appartenenti al primo gruppo (metalli alcalini, hanno bassa elettronegatività) ed elementi appartenenti al settimo gruppo (alogeni, hanno alta elettronegatività) PRE-POST 2011

sistema periodico 5. Quali tra le seguenti proprietà nella tavola periodica aumenta da destra verso sinistra e dall’alto verso il basso? A) elettronegatività B) affinità elettronica C) raggio atomico D) energia di ionizzazione E) massa atomica PRE-POST 2011

C sistema periodico Energia di prima ionizzazione Elettronegatività Il raggio atomico Affinità elettronica C PRE-POST 2011

sistema periodico 6. Quali tra questi gruppi di elementi nella tavola periodica sono tutti definiti “alogeni”? A) fluoro, bromo, iodio, cloro B) cloro, idrogeno, ferro, piombo C) kripton, iodio, cloro, bromo D) zolfo, astato, iodio, cloro E) bromo, fluoro, calcio, selenio PRE-POST 2011

sistema periodico A PRE-POST 2011

7. Indicare quale tra le seguenti formule rappresenta il fondamenti chimica inorganica 7. Indicare quale tra le seguenti formule rappresenta il clorato rameico Cu(ClO4)2 B) CuClO3 C) CuCl2 D) Cu(ClO3)2 E) Cu(ClO2)2 PRE-POST 2011

cloro -1 cloruri, acidi alogenidrici (o idracidi) Es. HCl +1 fondamenti chimica inorganica cloro -1 cloruri, acidi alogenidrici (o idracidi) Es. HCl +1 Acido IPOclorOSO HClO ipo…..oso +3 Acido clorOSO HClO2 …..oso Acido clorICO HClO3 …ico +5 +7 Acido IPERclorICO HClO4 iper…ico PRE-POST 2011

D fondamenti chimica inorganica il clorato rameico è un sale ACIDO + BASE (O IDROSSIDO) il clorato rameico deriva dalla reazione tra l’acido clorico e l’idrossido rameico D 2 HClO3 + Cu(OH)2 Cu(ClO3)2 + 2 H2O acido clorico la nomenclatura tradizionale prevede l’uso di PREFISSI e SUFFISSI in base al numero di ossidazione dei vari elementi ossidi, anidridi, acidi, basi -OSO numero di ossidazione più basso -ITO sali ossidi, anidridi, acidi, basi -ICO numero di ossidazione più alto -ATO sali PRE-POST 2011

ossidazione e riduzione 8. Indica tra questi composti in quale è presente il metallo più ossidato: KClO4 B) HCl C) Na2O D) CaCrO4 E) Cr2O3 PRE-POST 2011

D KClO4 HCl Na2O CaCrO4 Cr2O3 ossidazione e riduzione +1 +1 -2 +1 -1 +7 il cloro è un non metallo +2 -2 +3 -2 il cromo è un metallo CaCrO4 Cr2O3 D +6 PRE-POST 2011

ossidazione e riduzione PRE-POST 2011

9. Un agente riducente è: ossidazione e riduzione una sostanza che acquista elettroni B) una sostanza il cui numero di ossidazione aumenta C) una sostanza che accetta elettroni da un ossidante D) una sostanza il cui numero di ossidazione diminuisce E) una sostanza che perde protoni PRE-POST 2011

B OPERA ssidazione erde lettroni +4 +6 +7 +3 iduzione cquista ossidazione e riduzione la sostanza riducente perde elettroni B la sostanza riducente si ossida una sostanza riducente è una sostanza che ha un numero di ossidazione generalmente basso, che cede elettroni ad un’altra specie, e per questo il suo numero si ossidazione aumenta OPERA ssidazione KMnO4 + Cr2O3 MnO2 + K2CrO4 erde lettroni +4 +6 +7 +3 iduzione cquista PRE-POST 2011

AgNO3 + Na2S → NaNO3 + Ag2S reazioni chimiche e stechiometria 247,6 10. Bilanciare la seguente reazione e calcolare quanti grammi di solfuro di argento si formano facendo reagire 169,8 g di nitrato di argento con solfuro di sodio in eccesso (P.A. Ag=107,8; P.A. N=14; P.A. O=16; P.A. S=32) AgNO3 + Na2S → NaNO3 + Ag2S 247,6 B) 123,8 C) 125 D) 240 E) 113,8 PRE-POST 2011

2 AgNO3 + Na2S → 2 NaNO3 + Ag2S 169,8 g moli = g PM = 169,8 reazioni chimiche e stechiometria Bilanciare la seguente reazione e calcolare quanti grammi di solfuro di argento si formano facendo reagire 169,8 g di nitrato di argento con solfuro di sodio in eccesso (P.A. Ag=107,8; P.A. N=14; P.A. O=16; P.A. S=32) 2 AgNO3 + Na2S → 2 NaNO3 + Ag2S 169,8 g PM=107,8+14+(16x3)=169,8 moli = g PM = 169,8 1 mole AgNO3 2 (AgNO3 ): 1(Ag2S) = 1 mole (AgNO3) : x moli (Ag2S) x moli (Ag2S) = 1 x 1 2 0,5 moli PRE-POST 2011

2 AgNO3 + Na2S → 2 NaNO3 + Ag2S B g moli = PM grammi = moli x PM reazioni chimiche e stechiometria Bilanciare la seguente reazione e calcolare quanti grammi di solfuro di argento si formano facendo reagire 169,8 g di nitrato di argento con solfuro di sodio in eccesso (P.A. Ag=107,8; P.A. N=14; P.A. O=16; P.A. S=32) 2 AgNO3 + Na2S → 2 NaNO3 + Ag2S PM (Ag2S) = (107,8 x 2) + 32 = 247,6 grammi = moli x PM = 247,6 x 0,5 = 123,8 g B moli = g PM PRE-POST 2011

le soluzioni 11. 100 ml di una soluzione 0,4 M di CH3COOH vengono diluiti con 500 ml di acqua. Quante saranno le moli di CH3COOH nella soluzione finale? 0,44 B) 0,066 C) 0,04 D) 4 E) 0,66 PRE-POST 2011

C ma è superfluo! moli soluto molarità = volume soluzione le soluzioni 100 ml di una soluzione 0,4 M di CH3COOH vengono diluiti con 500 ml di acqua. Quante saranno le moli di CH3COOH nella soluzione finale? molarità = moli soluto volume soluzione C Legge delle diluizioni: (MiVi) = (MfVf) ma è superfluo! (0,4 M ∙ 0,1 l )i = (x M ∙ 0,6 l)f moli iniziali = moli finali moli = 0,4 M x 0,1l = 0,04 PRE-POST 2011

B) la soluzione congela prima le soluzioni 12. Se alla soluzione fisiologica (NaCl 0,9 %) aggiungo 100 g di NaCl il sale non si scioglie B) la soluzione congela prima C) il sale si scioglie ed evapora D) la soluzione cambia colore E) la pressione osmotica della soluzione aumenta PRE-POST 2011

temperatura di ebollizione temperatura di congelamento le soluzioni Una soluzione fisiologica (o soluzione salina) è una soluzione di cloruro di sodio in acqua purificata. È usata comunemente per infusioni intravena, per sciacquare le lenti a contatto, per pratiche di igiene di irrigazione nasale. In concentrazione normale, è una soluzione contenente il 0,9% P/V di NaCl (cioè 0,9 g/100mL). Viene comunemente chiamata anche soluzione isotonica, ha cioè la stessa pressione osmotica del sangue. La pressione osmotica è una delle proprietà colligative pressione osmotica tensione di vapore temperatura di ebollizione temperatura di congelamento PRE-POST 2011

le soluzioni Le proprietà colligative sono proprietà delle soluzioni che dipendono esclusivamente dal numero delle particelle del soluto e NON dalla loro natura Aggiungendo soluto alla soluzione le proprietà colligative variano perché si ha l’aumento del numero di particelle! aumenta la pressione osmotica aumenta la temperatura di ebollizione diminuisce la temperatura di congelamento diminuisce la tensione di vapore PRE-POST 2011

E il sale non si scioglie B) la soluzione congela prima le soluzioni 12. Se alla soluzione fisiologica (NaCl 0,9 %) aggiungo 100 g di NaCl il sale non si scioglie E B) la soluzione congela prima C) il sale si scioglie ed evapora D) la soluzione cambia colore E) la pressione osmotica della soluzione aumenta PRE-POST 2011

acidi e basi 13. Quanti grammi di idrossido di potassio (KOH, PM = 56) devo aggiungere ad 1 litro di una soluzione 0,2 molare di acido nitrico (HNO3) per ottenere un pH uguale a 7? 112 B) 11,2 C) 1,12 D) 5,6 E) 0,2 PRE-POST 2011

reazione di neutralizzazione: acido forte + base forte = sale + acqua acidi e basi reazione di neutralizzazione: acido forte + base forte = sale + acqua KOH + HNO3 KNO3 + H2O per ottenere un pH = 7, cioè un pH neutro, si devono aggiungere quantità equivalenti di acido e di base

B KOH + HNO3 KNO3 + H2O ? acidi e basi 0,2 moli Quanti grammi di idrossido di potassio (KOH, PM = 56) devo aggiungere ad 1 litro di una soluzione 0,2 molare di acido nitrico (HNO3) per ottenere un pH uguale a 7? moli HNO3 = M x V = 0,2 x 1l = 0,2 moli KOH + HNO3 KNO3 + H2O ? i 0,2 moli 0,2 moli f 0,2 moli B g = moli x PM 0,2 moli x 56 = 11,2 g PRE-POST 2011 PRE-POST 2011

acidi e basi 14. Indicare quale tra le seguenti affermazioni circa i tamponi è ERRATA i principali liquidi biologici contengono sistemi tampone B) una soluzione tampone si oppone a variazioni di pH indotte dall’aggiunta di acidi o di basi in grandi quantità C) il massimo potere tamponante si ha quando la concentrazione dell’acido è uguale alla concentrazione del suo sale D) un sistema tampone è formato da un acido debole e dal suo sale E) un esempio di sistema tampone è HCO3-/CO32- PRE-POST 2011

B Cs pH = pKa + log Ca acidi e basi Una soluzione tampone è formata da un acido debole ed un suo sale, o da una base debole e un suo sale Tutti i principali liquidi organici, plasma, linfa, liquido intracellulare, sono sistemi tampone Una soluzione tampone è una soluzione che si oppone a variazioni di pH indotte dall’aggiunta di piccole quantità di acidi o basi CH3COONa/ CH3COOH HCO3-/CO32- pH = pKa + log Cs Ca il massimo potere tamponante si ha quando pH = pKa B PRE-POST 2011

15. Tra le seguenti serie indicare quella che contiene acidi e basi 15. Tra le seguenti serie indicare quella che contiene ACIDO DEBOLE – ACIDO FORTE – ACIDO DIPROTICO HCOOH - HNO3 - H2SO4 B) CH3COOH - HCOOH - H3PO4 C) HCOOH - H2SO4 - HCl D) HCOOH - HNO3 - H3PO4 E) HCl - CH3COOH - H3PO4 PRE-POST 2011

Acido forte: totalmente dissociato acidi e basi HNO3 H+ + NO 3 - Acido forte: totalmente dissociato in acqua si dissocia tutto liberando i protoni CH3COOH CH3COO⁻ + H+ Acido debole: parzialmente dissociato PRE-POST 2011

ha 2 protoni, in acqua subisce 2 dissociazioni successive acidi e basi H2SO4 H+ + HSO 4 - acido diprotico: ha 2 protoni, in acqua subisce 2 dissociazioni successive H+ + SO 4 2- HSO - PRE-POST 2011

A reazioni chimiche e stechiometria HCOOH - HNO3 - H2SO4 B) CH3COOH - HCOOH - H3PO4 C) HCOOH - H2SO4 - HCl D) HCOOH - HNO3 - H3PO4 E) HCl - CH3COOH - H3PO4 PRE-POST 2011 PRE-POST 2011

16. Assegnare il nome IUPAC al seguente composto CHIMICA ORGANICA 16. Assegnare il nome IUPAC al seguente composto CH3 C CH2 CH3 OH CH2 CH 3 – metil – 5 – esen - 3 – olo B) 2 - etil - 4 - penten - 2- olo C) 4 – etil – 1 – penten – 4 – olo D) 4 – metil – 1 – esen – 4 – olo E) 3 – metil – 6 – esen – 3 – olo PRE-POST 2011

REGOLE DI NOMENCLATURA CHIMICA ORGANICA REGOLE DI NOMENCLATURA Determinare la catena principale. La catena principale è quella che contiene il maggior numero di gruppi funzionali principali. Per alcheni e alchini, come negli alcani, la catena principale è quella più lunga. PRE-POST 2011

Numerare la catena principale ed assegnarle un nome. CHIMICA ORGANICA Numerare la catena principale ed assegnarle un nome. La catena va numerata a cominciare dal lato che assegna il numero più basso agli eventuali doppi legami presenti. Se non sono presenti doppi legami, essa viene numerata in modo da assegnare il numero più basso al primo gruppo sostituente principale. 1 C………….met- 5 C………….pent- 2 C...………..et- 6 C………….es- 3 C………….prop- 7 C………….ept- 4 C………….but- ………………….. Infissi della catena principale Tutti legami singoli…………..-an- Presenza di doppi legami…..-en- Presenza di tripli legami…… -in- PRE-POST 2011

Assegnare il nome e il numero d’ordine ad ogni sostituente. CHIMICA ORGANICA Assegnare il nome e il numero d’ordine ad ogni sostituente. Sostituenti principali: Gruppo alcolico………………………...…………..-OH Gruppo carbonilico……………………………….-COH Gruppo carbossilico………………………………-COOH Gruppo amminico………………………………...-NH2 Gruppo metile………………………………….……-CH3 Gruppo etile…………………………………………..-CH2CH3 PRE-POST 2011

Scrivere il nome completo. CHIMICA ORGANICA Scrivere il nome completo. Il nome della catena principale va scritto per ultimo preceduto dal nome dei sostituenti. Questi vanno elencati in ordine alfabetico, preceduti dal loro numero d'ordine (il numero che gli è stato assegnato). Il gruppo alcolico viene indicato alla fine del nome, con la desinenza –olo. PRE-POST 2011

A 3 – metil – 5 – esen - 3 – olo CHIMICA ORGANICA 2 1 CH3 C CH2 CH3 OH 4 5 6 2 - etil - 4 - penten - 2- olo 4 – etil – 1 – penten – 4 – olo A 4 – metil – 1 – esen – 4 – olo 3 – metil – 6 – esen – 3 – olo PRE-POST 2011

17. CH3CH2OCH2CH3 e CH3CHNHCH3 sono rispettivamente: CHIMICA ORGANICA 17. CH3CH2OCH2CH3 e CH3CHNHCH3 sono rispettivamente: estere e ammina B) aldeide e immina C) etere e ammina D) estere e chetone E) acido carbossilico e ammide PRE-POST 2011

C ROR CH3CH2OCH2CH3 etere CH3CHNHCH3 ammina CHIMICA ORGANICA PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA estere acido carbossilico PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA Gruppo amminico Gruppo ammidico PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA Gruppo carbonilico aldeide chetone PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA OH Gruppo alcolico PRE-POST 2011

CH2 = C-CH2-NH2 OH C) A) B) E) D) CHIMICA ORGANICA 18. Quale dei seguenti composti non presenta ALMENO un atomo di carbonio ibridizzato sp2? CH2 = C-CH2-NH2 OH C) A) B) E) D) PRE-POST 2011

sp3 CHIMICA ORGANICA - ibridazione 1 passaggio: promozione 1s 2s 2p 2p è richiesta la somministrazione di energia all’atomo stato eccitato ma questo non basta! PRE-POST 2011

2 passaggio: ibridazione E CHIMICA ORGANICA così i legami che si formerebbero non sarebbero equivalenti, perché l’atomo dovrebbe utilizzare orbitali diversi per forma ed energia 2 passaggio: ibridazione E formazione di 4 orbitali ibridi isoenergetici sp3 1s2 PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA gli orbitali ibridi presentano 2 lobi, diversi per dimensione, quelli piccoli diretti verso il centro del tetraedro PRE-POST 2011

sp2 Atomo configurazione fondamentale Atomo configurazione eccitata CHIMICA ORGANICA sp2 1s 2s 2p Atomo configurazione fondamentale 1s 2s 2p Atomo configurazione eccitata 1s 2pz sp2 Atomo ibridato PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA sp2 PRE-POST 2011

sp atomo configurazione fondamentale atomo configurazione eccitata CHIMICA ORGANICA sp 1s 2s 2p atomo configurazione fondamentale 1s 2s 2p atomo configurazione eccitata 1s 2p sp atomo ibridizzato PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA sp PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA CH2 = C-CH2-NH2 OH C) A) B) E) D) E PRE-POST 2011

19. Quale delle seguenti affermazioni è ESATTA: CHIMICA ORGANICA 19. Quale delle seguenti affermazioni è ESATTA: la struttura secondaria delle proteine consiste nella conformazione spaziale delle catene ed è caratterizzata da legami idrogeno B) i trigliceridi sono molecole composte da acidi grassi legati ad un glicerol fosfato C) le basi azotate dell’RNA sono adenina, timina, guanina, uracile D) il galattosio è un polisaccaride naturale E) nessuna delle precedenti PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA La struttura primaria è formata dalla sequenza specifica degli amminoacidi, dalla catena peptidica e dal numero stesso delle catene, determina da sola il ripiegamento della proteina. PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA La struttura secondaria consiste nella conformazione spaziale delle catene; ad esempio la conformazione a spirale (o ad alfa elica), quella planare (o a foglietto beta), mantenute e consentite dai legami a idrogeno. All'interno di una singola proteina vi può essere una combinazione di sequenze di α eliche, foglietto β e sequenze non ripetitive. A. la struttura secondaria delle proteine consiste nella conformazione spaziale delle catene ed è caratterizzata da legami idrogeno PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA La struttura terziaria (dal punto di vista della termodinamica è la forma con la più bassa energia libera) è rappresentata dalla configurazione tridimensionale completa che la catena polipeptidica assume nell'ambiente in cui si trova. Viene consentita e mantenuta da diversi fattori, come i ponti disolfuro, e le forze di Van der Waals. Fondamentali sua formazione sono le chaperonine, proteine chiamate anche "dello stress" o "dello shock termico" (Hsp, "heat shock proteins), per il loro ruolo nella rinaturazione delle proteine denaturate. Gran parte delle strutture terziarie può essere classificato come globulare o fibrosa. La struttura quaternaria è quella che deriva dall'associazione di due o più unità polipeptidiche, unite tra loro da legami deboli (e a volte ponti disolfuro) in un modo molto specifico, come ad esempio avviene nella costituzione dell'emoglobina, costituita da quattro subunità, due globuline α e due globuline β. PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA B. i trigliceridi sono molecole composte da acidi grassi legati ad un glicerol fosfato PRE-POST 2011

C. le basi azotate dell’RNA sono adenina, timina, guanina, uracile CHIMICA ORGANICA t-RNA C. le basi azotate dell’RNA sono adenina, timina, guanina, uracile PRE-POST 2011

D. il galattosio è un polisaccaride naturale CHIMICA ORGANICA D. il galattosio è un polisaccaride naturale PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA cellulosa PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA carboidrati A PRE-POST 2011

20. Quale è la formula bruta degli alcheni? CHIMICA ORGANICA 20. Quale è la formula bruta degli alcheni? CnH2n B) (CnH2)n C) CnH2n+2 D) CnH2n-2 E) Cn(H2O)n PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA CnH2n+2 alcani CnH2n alcheni PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA CnH2n-2 alchini A PRE-POST 2011

21. L’ossidazione del 2-butanolo porta a: CHIMICA ORGANICA 21. L’ossidazione del 2-butanolo porta a: aldeide B) chetone C) acido carbossilico D) estere E) alcano PRE-POST 2011

CH2 CH3 OH 1 CH3 CH CH2 OH 1 2 CH3 C CH2 OH 2 1 3 CHIMICA ORGANICA alcol primario alcol secondario CH3 C CH2 OH 2 1 3 alcol terziario PRE-POST 2011

B NO! CHIMICA ORGANICA CH3 CH CH2 OH CH3 C CH2 O CH2 CH3 OH C CH2 CH3 ox alcol secondario chetone CH2 CH3 OH C CH2 CH3 O H ox aldeide alcol primario CH3 C CH2 OH B ox NO! alcol terziario PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA PRE-POST 2011

CHIMICA ORGANICA PRE-POST 2011