CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E PROPRIETA’ PERIODICHE DEGLI ELEMENTI

OGNI ORBITALE E’ INDIVIDUATO DALLA TERNA DEI NUMERI QUANTICI n, l, m

Principio dell’Aufbau (riempimento) Distribuzione energetica reale dei livelli energetici atomici Schema semplificato dei livelli energetici atomici 7p

4f Schema empirico da adottare per il corretto riempimento degli orbitali atomici 4f

Elementi disposti in ordine crescente di massa atomica

I periodi sono individuati da numeri RIGO o PERIODO I periodi sono individuati da numeri

I gruppi sono individuati da numeri romani e dalle lettere A o B COLONNA o GRUPPO I gruppi sono individuati da numeri romani e dalle lettere A o B

LA POSIZIONE CHE UN ELEMENTO OCCUPA NELLA TABELLA PERIODICA E’ UN RIFLESSO DELLA SUA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA

Il tipo di orbitale più esternamente occupato da uno o più elettroni, condiziona le proprietà chimiche dell’elemento e la sua posizione nella tabella

Alcune proprietà degli elementi mostrano variazioni graduali procedendo attraverso un periodo o un gruppo Conoscere queste tendenze permette di comprendere le proprietà chimiche Le tendenze che prenderemo in considerazione per gli elementi rappresentativi sono: dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

Variazione del raggio atomico in funzione del numero atomico

Aumentando il numero di elettroni nello stesso guscio orbitalico aumenta l’attrazione con i protoni nucleari causando una contrazione Si occupa un guscio orbitalico con numero quantico principale n maggiore e quindi più voluminoso

dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

POTENZIALE DI IONIZZAZIONE enrgia necessaria a strappare l’elettrone più debolmente legato all’atomo isolato (allo stato gassoso) e portarlo a distanza infinita dal nucleo A + Energia ---------> A+ + e- aumenta diminuisce

dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

AFFINITA’ ELETTRONICA energia liberata per acquisire un elettrone da parte di un atomo neutro A + e- ----------> A- + Energia aumenta varia poco

dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

RAGGI IONICI - + - e- + e- catione atomo neutro anione