POLARIZZAZIONE DI LEGAME DIPOLI

CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO 100% METALLICO Legame tra atomi ad elettroni delocalizzati condivisi da tutti gli atomi del reticolo cristallino Li Legame tra ioni dotati di carica elettrostatica (+,-) opposta Legame tra atomi in cui vengono condivise una o più coppie di elettroni di valenza H2 CsF 100% COVALENTE 100% IONICO COVALENTE POLARIZZATO

LEGAMI INTERMOLACOLARI

Interagendo molecole o ioni Legami intermolecolari Interagendo molecole o ioni NO SI Sono coinvolte molecole polari ? Sono coinvolti ioni ? Sono coinvolte molecole polari e ioni ? NO SI Ci sono atomi di Idrogeno legati ad N, O, F ? SI NO NO SI Forze di London (dipoli indotti) Es.: Ar(l), I2(s) Forze dipolo-dipolo Es.: H2S, CH3Cl Legame a idrogeno Es.: H2O, NH3, HF Forze ione-dipolo Es.: KBr in H2O Legame ionico Es.: NaCl Forze di van der Waals

+ - avvicinamento LEGAME DIPOLO INDOTTO - DIPOLO INDOTTO Molecole non polari avvicinamento diventano polari per l’effetto attrattivo che il nucleo di una molecola esercita sulla nube elettronica di una seconda molecola in avvicinamento + -

attrazione repulsione LEGAME DIPOLO - DIPOLO + - + - + -

“ASINUS ASINUM FRICAT” ovvero il simile sgioglie il suo simile Glucosio “ASINUS ASINUM FRICAT” ovvero il simile sgioglie il suo simile O H

Vitamina idrosolubile Vitamina liposolubile

LEGAME IONE - DIPOLO

LEGAME IONE - DIPOLO

LEGAME AD IDROGENO

LEGAME AD IDROGENO

Legami ad idrogeno nell’acqua Stato liquido Stato solido

Clatrato

Interazioni idrofobiche Diminuizione delle regioni di contatto tra molecole idrofobiche e molecole d’acqua

Forze dipolo istantaneo – dipolo indotto (London)

Punti di ebollizione di molecole o atomi apolari Elio He 4,2 K 2 e- Idrogeno H2 20 K Neon Ne 27 K 10 e- Argon Ar 87 K 18 e- Kripton Kr 120 K 36 e- Xenon Xe 165 K 54 e- Radon Rn 211 K 86 e-

Solubilità nell’acqua di composti contenenti O, N e F H H - N …….H - O CH3 - O ….H - O H ammoniaca alcol metilico Le vitamine idrosolubili possono fare legami H perché possiedono tanti gruppi OH  solubili in acqua Zuccheri solubili in acqua perché hanno tanti gruppi OH  fanno legami idrogeno

Molecole Biatomiche Poliatomiche Polari Apolari Apolari Polari CHCl3 1= Quando ci sono doppietti liberi sull’atomo centrale o 2= Quando gli atomi sono diversi tra di loro CHCl3 1= Attorno all’atomo centrale non ci sono doppietti liberi e 2= Gli atomi legati al centrale sono uguali HCl H2 HF O2, N2 Legame covalente polare Legame covalente puro NH3

Tipo di Molecola Geometria Disegno Esempio Ax2 Lineare CO2 , BeCl2 Ax3 Triangolare Planare Bl3, BH3 Ax4 Tetraedro CH4 Ax3E Piramidale NH3 Ax2E2 Angolare H2O LEGGENDA A= Atomo centrare X= Atomi Legati a Centrare E= Doppietti Liberi

elevati p.f.; solidi duri esempi Proprietà Forze Particelle Tipo H2, CCl4 bassi p.f. e p.e. London molecole molecolare apolare HCl, NH3 p.f. e p.e. intermedi London; H; dipolo polare C, SiO2 elevati p.f.; solidi duri legame covalente atomi reticolo covalente NaCl, MgO elevati p.f. legame ionico ioni ionico Na, Fe p.f. variabile legame metallico cationi, e- mobili Metallico