Cessione e acquisto di elettroni Reazioni redox Cessione e acquisto di elettroni
definizioni Agente ossidante:acquista elettroni e si riduce Agente riducente:cede elettroni e si ossida Ossidazione e riduzione sono sempre contemporanee Na° - e >>> Na + semireazione di ossidazione Cl° +e >>> Cl - semireazione di riduzione Na° + Cl° >>>> Na+ + Cl - reazione redox completa Na° agente riducente, si ossida Cl° agente ossidante, si riduce
una reazione di ossidoriduzione o redox si verifica quando un elemento cede elettroni(ossidandosi) ad un altro elemento(che si riduce): Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 ossidazione :Zn - 2e ---> Zn++ riduzione :2H+ + 2e ---> 2H° -->H2 redox : Zn + 2H+ ---> Zn++ + H2
Sodio agente riducente, si ossida cloro agente ossidante, si riduce Na Cl Na+ Cl - L’atomo di sodio cede un elettrone dell’ultimo livello all’atomo di cloro che completa l’ottetto dell’ultimo livello il sodio diventa un catione (positivo) e riduce il suo volume il cloro diventa un anione (negativo) e aumenta il suo volume i due ioni possono legarsi mediante forza elettrostatica(legame ionico) Sodio agente riducente, si ossida cloro agente ossidante, si riduce
Na° + Cl° >>>> Na + + Cl - >>> Na-Cl
Ca° + 2 Cl ° >>> Ca ++ + 2 Cl - >>> CaCl2 Il calcio cede due elettroni,diventa catione e riduce il volume agente riducente, si ossida il cloro acquista elettroni,diventa anione e aumenta il volume agente ossidante, si riduce Gli ioni possono formare un legame per attrazione elettrostatica Ca° + 2 Cl ° >>> Ca ++ + 2 Cl - >>> CaCl2
Ca° + 2 Cl ° >>> Ca ++ + 2 Cl - >>> CaCl2