legame idrogeno in H2O
Attrazione fra ioni ioni di segno opposto si mettono vicino l'energia diminuisce come 1/r (dove r e' la distanza fra 2 ioni)
Interazioni ione-dipolo idratazione degli ioni l'energia diminuisce con r2 (r = distanza) sono forti nel caso di ioni piccoli e di carica elevata i cationi piccoli e molto carichi risultano spesso idrati anche nei composti
Interazioni dipolo-dipolo i dipoli si orientano nella direzione più favorevole l'energia diminuisce con r3
Interazioni dipolo - dipolo indotto un dipolo polarizza una molecola non polare il dipolo indotto è sempre attrattivo per il dipolo permanente l'energia diminuisce con r6
Interazioni Dipolo - Dipolo Interazioni Dipolo istantaneo – Dipolo indotto Forze di London
Interazioni dipolo istantaneo - dipolo indotto una molecola non polare può avere un dipolo istantaneo questo dipolo induce dipoli nelle molecole vicine i dipoli sono sempre orientati in modo attrattivo l'energia diminuisce con r6
Polarizzabilità i dipoli istantanei e indotti sono prodotti dallo spostamento degli elettroni più sono gli elettroni, più grandi sono i dipoli e maggiore è l'attrazione molecole grandi si attraggono (per forze di dispersione) più di molecole piccole
Ambienti idrofili ricchi di disciolgono dipoli legami idrogeno ioni sostanze polari sostanze che formano legami idrogeno composti ionici
Ambienti idrofobici ricchi di sostanze organiche non polari dominati da forze di London disciolgono sostanze non polari benzina, grassi