Riconoscimento di radicali acidi Descrizione, esecuzione, di esperimenti per poter riconoscere la presenza di radicali acidi in funzione di variazioni cromatiche che avvengono in presenza da opportuni reattivi Nota: le equazioni chimiche non sono sempre complete, bilanciate:lo scopo è solo quello di mostrare cambiamenti cromatici utilizzabili per riconoscere eventuali radicali acidi presenti nella sostanza, soluzione, da esaminare Solfuri- H2S Laboratorio: preparare tre provette con soluzioni di AgNO3, PbCl2, CuCl2 versare in ogni provetta poche gocce di soluzione di Na2S osservare colore dei precipitati ottenuti
Riconoscimento radicale solfuro S = presente in soluzione salina formazione di solfuri con sali vari PbS Na2S + PbCl2 > PbS (nero) + 2 NaCl CuS Na2S + CuCl2 > CuS (nero) + 2NaCl Na2S + 2 AgNO3 > Ag2S (nero) + 2 NaNO3 Soluzioni saline incolori Solfuri precipitati Na2S
AgNO3 AgS AgNO3 + Na2S > AgS + NaNO3
Riconoscimento radicale solfuro S = analizzando gas prodotto nella reazione di acido forte con sostanza solida FeS + 2 HCl > H2S + FeCl2 H2S + Pb(CH3-COO-)2 > PbS + 2 Ch3-COOHFeSFeS + 2 HCl HCl Pb(CH3-COO-) H2S Cartina con Pb(CH3-COO-)2 inumidita + H2S: annerimento
FeS + 2 HCl > FeCl2 + H2S Cartina con acetato di Pb annerisce
Riconoscimento radicale solfuro S = analizzando gas prodotto nella reazione di acido forte con sostanza solida FeS + 2 HCl > H2S + FeCl2 H2S + Pb(CH3-COO-)2 > PbS + 2 Ch3-COOHFeSFeS + 2 HCl HCl Pb(CH3-COO-) H2S Cartina con Pb(CH3-COO-)2 inumidita + H2S: annerimento PbCl2CuCl2 Precipitati neri PbS, CuS per reazione con H2S
FeS + 2 HCl > FeCl2 + H2S Pb(CH3-COO)2 Precipitato nero