18. La Cinetica Chimica La Definizione di Velocità di Reazione L’Equazione Cinetica La Teoria degli Urti Il Comportamento di Arrhenius I Complessi Attivati e la Catalisi
La Definizione di Velocità di Reazione Def. Definiamo CINETICA CHIMICA la branca della chimica che studia la velocità con la quale avvengono le reazioni. Def. Definiamo VELOCITÀ DI REAZIONE il rapporto tra la variazione di concentrazione di una specie e il tempo impiegato da questa a verificarsi. LA VELOCITÀ DI REAZIONE ISTANTANEA È IL COEFFICIENTE ANGOLARE DELLA TANGENTE ALLA CURVA DELLA CONCENTRAZIONE RISPETTO AL TEMPO. ESSA VARIA CON IL PROCEDERE DELLA REAZIONE.
a + b + g + … = ORDINE DI REAZIONE L’Equazione Cinetica a + b + g + … = ORDINE DI REAZIONE
La Teoria degli Urti Def. Definiamo ENERGIA DI ATTIVAZIONE Ea l’energia minima necessaria perché la reazione abbia luogo. A = fattore preesponenziale
Il Comportamento di Arrhenius EQUAZIONE DI ARRHENIUS
I Complessi Attivati e la Catalisi NO2 + CO → NO + CO2 CATALIZZATORE. ABBASSA Ea anche attraverso un diverso percorso di reazione. NON influisce sull’equilibrio. NON aumenta le rese. ACCELERA il raggiungimento delle reazioni termodinamicamente possibili, ma cineticamente inerti.